【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 6.1 化学能与热能课件.ppt

考点二 考点一 考点一　中和热的测定 2.计算公式:Q=cmΔT。其中,Q指中和反应放出的热量;m指反应混合液的质量;c指反应混合液的比热容;ΔT指反应前后溶液温度的差值。 3.装置 考点二 考点一 4.注意事项 (1)小烧杯口与大烧杯口相平,以减少热量损失;在大、小烧杯之间填满隔热材料,提高保温隔热效果;大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,不用铜质搅拌器,NaOH溶液一次倒入盐酸中,减少散热。 (2)碱溶液稍过量,使酸充分反应。 5.测定结果偏低的可能原因 (1)仪器保温性能差是主要原因。 (2)实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量。 (3)计算中假定溶液比热容为4.18 J/(g·℃),密度为1 g/cm3,实际上这是水的比热容和密度,酸碱溶液的比热容、密度均较此数大,所以使结果偏低。 (4)实验中若用金属搅拌棒取代环形玻璃棒,会因金属传热快使测量值偏低。 (5)倒入碱的动作慢,搅拌不均匀,未能及时观察温度上升等情况。 考点二 考点一 典例1　实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据: 考点二 考点一 试回答下列问题: (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是　　　　　　　　　　　　,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是　　　　　　　　　　　　。? (2)经数据处理,T2-T1=3.4 ℃,则该实验测得的中和热ΔH=　　　　[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J/(g·℃)计算]。? (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为ΔH1　　　　ΔH(填“”“”或“=”),理由是　。? 考点二 考点一 考点二 考点一 【易错警示】中和热测定的要点 (1)保证量热器装置保温隔热的效果。 (2)盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确,且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确,HCl和NaOH溶液的浓度宜小不宜大。 (3)不宜用弱酸、弱碱代替强酸、强碱来测定中和热,否则会因中和过程中电离吸热,使测得的中和热数值偏低。 (4)实验操作时动作要快,以减少热量的散失。 (5)实验过程要至少重复两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据,使中和热测定结果尽量准确。 考点二 考点一 　测定中和热时,导致测定结果偏低的原因不可能是 ( B ) A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 【解析】仰视读数导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏多,对中和热的测定结果没有影响或导致中和热偏高,B项符合题意。 考点二 考点一 考点二　热化学方程式的正误判断 “五看”判断热化学方程式的正误 1.“一看”计量系数:看热化学方程式是否配平,看指定物质的系数是否为1,看表示燃烧热的反应中可燃物的系数是否为1。 2.“二看”物质的聚集状态:热化学反应方程式必须标示各物质的聚集状态,常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。需看清是否标示及标示是否正确,如表示燃烧热的热化学方程式中反应生成的水必须标注为(l),即液态。热化学方程式不同于普通化学方程式,可以不标注“↑”“↓”及“点燃”“加热”等。 3.“三看”ΔH的符号:放热为“-”,吸热为“+”。 4.“四看”反应热的单位:单位为kJ·mol-1 ,不为kJ。 5.“五看”反应热的数值:反应热的数值必须与化学计量数相对应。当计量系数为分数或加倍时,与之对应的ΔH也相应发生变化。 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　化学能与热能 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　化学能与热能 主干知识回顾 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　化学能与热能 名师考点精讲 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　化学能与热能 真题随堂检测 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　化学能与热能 课堂限时检测 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　化学能与热能 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　化学能与热能 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　化学能与热能 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　化学能与热能 第六章　化学反应与能量 第一节　化学能与热能 一、焓变　反应热 1.焓变与反应热 (1)焓变