【高考领航】2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题5 化学能与热能限时训练.doc

专题5 化学能与热能 限时(60分钟) 1．对于反应CH2===CH2＋H2―→CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．此反应不属于氧化还原反应 B．此反应的ΔH0 C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和 D．其他条件不变，若此反应使用催化剂，则ΔH不变 解析：选D。第一步，弄清能量变化的根本原因；第二步，根据图示判断出反应物和生成物的总能量高低；第三步，推断出反应是吸热反应还是放热反应，作出正确判断。氢元素由单质变为化合物，氢元素化合价发生了改变，因此该反应为氧化还原反应，A项错误；由图可知反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，ΔH0，B、C项错误；使用催化剂，可降低反应的活化能，但不改变反应的ΔH，D项正确。 2．一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是(　　) A．D是ClO B．B―→A＋C反应的活化能为60 kJ·mol－1 C．A、B、C、D中C最稳定 D．B―→A＋C反应的热化学方程式：3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol－1 解析：选D。由题可知D中氯元素化合价为＋7，D是ClO，A项错误；由图可知，60 kJ·mol－1是B的相对能量，不是B―→A＋C反应的活化能，B项错误；A、B、C、D中A的相对能量最低，最稳定，C项错误。 3．(2016·贵阳质检)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下： ①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1 ②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于1 300 kJ B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多 D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 解析：选D。液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3 295 kJ，B错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)===C6H6(g)　ΔH＝－605 kJ·mol－1，D正确。 4．已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出Q kJ能量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 B．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 C.H2(g)＋Br2(g)===HBr(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1 D．HBr(g)===H2(g)＋Br2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1 解析：选D。要注意ΔH的“＋”、“－”号及ΔH和化学计量数的关系。 5．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据： 序号 35 mL试剂 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ ① 水 2.5 g NaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2 g Na2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是(　　) A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应 C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃ 解析：选C。实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。 6．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(