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为什么同样是金属,命运却如此不同呢? 钠 钠 钠 (一).金属与氧气的反应 讨论:从以上实验,我们了解到金 属钠的哪些物理和化学性质? 实验3-1 从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象. 现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 一、金属的性质 钠为什么要保存在煤油中呢? 煤油 钠必须保存在隔绝空气(和水)环境中,实验室将钠保存在煤油或石蜡中 So 钠保存在煤油中是为了隔 绝空气,因为钠在常温下 能与空气中的氧发生反应。 O 8 Na+ O 2- Na 给你 谢谢 Na2O 其它金属原子结构示意图: Mg Fe Cu 金属元素原子的最外层电子数少(小于4),在化学反 应中易失电子常表现还原性,做还原剂,遇到氧化剂 (如:O2、Cl2、S等)时就发生氧化还原反应。 2Mg + O2 = 2MgO 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 2Cu + O2 = 2CuO 1.金属与氧气: 常温下就能反应,生成氧化膜致密 常温下反应生成氧化膜疏松不致密 氧化膜致密能保护内层 金属不继续被氧化不致 密则不能保护内层金属 现象:先熔化成小球,后燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 简化 熔 燃 黄 淡黄 Na 燃烧 火焰 固体 钠与氧气反应 常温 加热 4Na+O2=2Na2O(白色固体) 结论: 反应条件不同,产物不同。 2Na+O2==Na2O2(黄色固体) 热稳定性: Na2O2Na2O 科学探究 用砂纸打磨铝箔,除去氧化膜后,再加热至熔化。 现象:铝箔熔化,失去光泽, 熔化的铝仍然不滴落。 结论:铝很活泼,常温下能 与空气中的氧气反应,生成 一层致密的氧化膜,起保护 的作用。 原因:铝很活泼,除去原来 的氧化膜后,在空气中很快 又生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 常温或加热 实验表明:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 活动性:钠镁铝 铁铜 金 金属与氧气的反应 小结: 1.金属钠的物理性质: 2.金属钠的化学性质: 3.金属与氧气反应 你都记住了吗? 作业: 课本53页1、2、3、4小题。
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