南医大无机化学06酸碱平衡.ppt

* Ka’=Kw/Kb * Ka’=Kw/Kb * Ka’=Kw/Kb * 不带电荷的分子比带电荷的离子脂溶性强，故容易吸收。 * 由于同离子效应的影响，弱酸电离的那部分共轭碱可以忽略，弱碱电离的那部分共轭酸也可以忽略．所以pH=pKa+lgcB-/cHB * * 本章小结 酸碱理论 重点酸碱质子理论 酸碱平衡 1、水的质子自递 2、酸碱平衡常数的表达 3、解离度的概念 4、共轭酸碱平衡常数的关系 Ka ?Kb=Kw * 本章小结 溶液的pH的计算 1、一元弱酸（碱）的酸度计算 最简式： 2、多元弱酸（碱）的酸度计算 3、两性物质的酸度计算 最简式： * 本章小结 缓冲溶液 1、缓冲溶液的组成、作用原理 2、缓冲溶液的pH计算 3、缓冲性质： 缓冲容量；缓冲比；缓冲范围 4、缓冲溶液的配制 * * * 比如在液氨中NH4Cl和NaNH2所发生的反应：NH4++NH2- =2NH3 这个反应不存在H+和OH-，但与水溶液中HCl和NaOH的中和反应类似。从某种意义上讲也是酸碱反应的范畴。 * 如：BF3+F- =BF4 - * 如表92页6-1 * 酸给出质子后余下的部分是碱，碱接受质子后成为酸。这种酸与碱的相互依存关系叫做共轭关系。相应的酸碱称为共轭酸碱对（conjugate pair of acid-base ）。 * * 如果接受质子的能力越强，说明碱性越强；释放电子的能力越强，酸性就越强。为比较不同酸碱的强度，一般以水为溶剂，这样，不同酸碱的强弱就决定于酸碱的本性。如果是同一种酸碱在不同溶剂中的酸碱性就决定于溶剂的性质。 * 可以从浓度对化学平衡的影响来解释。 * * 如：BF3+F- =BF4 - * 前面都是从得失质子的角度来讨论酸和碱。质子理论发展了阿仑尼乌斯的酸碱概念。它包括了所有显示碱性的物质，但是对于酸仍然局限在含氢的物质上，故酸碱反应也局限于包含质子的电离与结合的反应。 在质子理论提出的同时，美国物理化学家路易斯提出了路易斯酸碱概念。 * 路易斯酸碱概念比质子理论扩大了酸的范围，将金属离子或缺电子的分子也包括在内。通常在处理有机化学反应和配位化学反应时应用较广泛。 * 实验证明，纯水有微弱的导电性，是一种弱电解质。说明水本身能够电离。 Kw又称水的质子自递常数。 * * 标准电离平衡常数无单位． 例：298K时HAc在水溶液中的 Ｋa =1.76×10-5 虽然酸度常数、碱度常数同前面讨论的电离度α都可以用来比较弱电解质的相对强弱的程度，但它们既有联系又有区别。酸度常数、碱度常数是化学平衡常数的一种形式，而电离度α则是转化率的一种形式；酸度常数、碱度常数不受浓度的影响，受温度影响．电离度则随浓度的变化而改变。 * 标准电离平衡常数无单位． 例：298K时HAc在水溶液中的 Ｋa =1.76×10-5 虽然酸度常数、碱度常数同前面讨论的电离度α都可以用来比较弱电解质的相对强弱的程度，但它们既有联系又有区别。酸度常数、碱度常数是化学平衡常数的一种形式，而电离度α则是转化率的一种形式；酸度常数、碱度常数不受浓度的影响，受温度影响．电离度则随浓度的变化而改变。 * 标准电离平衡常数无单位． 例：298K时HAc在水溶液中的 Ｋa =1.76×10-5 虽然酸度常数、碱度常数同前面讨论的电离度α都可以用来比较弱电解质的相对强弱的程度，但它们既有联系又有区别。酸度常数、碱度常数是化学平衡常数的一种形式，而电离度α则是转化率的一种形式；酸度常数、碱度常数不受浓度的影响，受温度影响．电离度则随浓度的变化而改变。 * 标准电离平衡常数无单位． 例：298K时HAc在水溶液中的 Ｋa =1.76×10-5 虽然酸度常数、碱度常数同前面讨论的电离度α都可以用来比较弱电解质的相对强弱的程度，但它们既有联系又有区别。酸度常数、碱度常数是化学平衡常数的一种形式，而电离度α则是转化率的一种形式；酸度常数、碱度常数不受浓度的影响，受温度影响．电离度则随浓度的变化而改变。 * 水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0x10-14要记住！ * 水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0x10-14要记住！ * HCl---H++Cl- [H+]1=[Cl-] H2O---H++OH- [H+]2=[OH-] 当c2.0x10-6, 4Kw/c21%,可以忽略。 对一元强碱，pOH= - lgc * 计算一元弱酸或一元弱碱的电离平衡溶液中的H+或OH-浓度，严格讲，在考虑酸或碱的电