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1.2.3稀溶液的依数性(难挥发、非电解质、稀) 依数性:只与溶液中溶质粒子数量(浓度)有关而与溶质本性无关的性质。 溶液的蒸气压下降 (1)溶液的蒸气压下降 pp* △p=p* -p 难挥发、非电解质 (2)拉乌尔定律 a:一定温度下,难挥发、非电解质、稀溶液的蒸汽压等于溶剂蒸汽压乘以溶剂摩尔分数 p=p*χA b:双组分 χA =1-χB p=p* -p*χB △p= p*χB 一定温度下,难挥发、非电解质、稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。 溶液的沸点升高 (1)溶液的沸点(Tb ) p蒸 =p外时, (2)溶液的沸点升高 TbTb* 100kPa 难挥发、非电解质 Kb为溶剂的沸点升高常数, 单位:K?kg?mol-1 难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。 容易出错:温度单位K或者℃均可,数值相等 溶液的凝固点降低 (1)凝固点(Tf) p冰 =p液体时, (2)溶液的凝固点降低 难挥发、非电解质 Kf为溶剂的凝固点降低常数, 单位:K?kg?mol-1 难挥发、非电解质、稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。 容易出错:温度单位K或者℃均可,数值相等 例:植物的防寒抗旱功能 例1-6、1-7 p11 已知:mB=0.090g,mA=12g,ΔTf=0.233K 解:Kf=1.86K?kg?mol-1, ΔTf=Kfb(B) Mr=59.9 渗透现象 渗透压 (1)渗透现象:溶剂分子通过半透膜向溶液 扩散。稀-浓 (2)渗透平衡: (3)渗透压: (4)条件:半透膜、浓度差 (5)计算: 例1-8: p12 解:(1) 为计算方便,取1.0kg(≈1.0L)溶液, (2) 利用凝固点降低法测定该物质的相对分子量 ΔTf=Kfb(B)=1.86K·kg·mol-1×4.2×10-4mol·kg-1=7.8×10-4K 渗透压与生命现象、反渗透技术 1.3 胶体 胶体:1~100nm的固体颗粒分散在分散剂中, 构成的混合系统。 特点:固体直径 1~100nm, 超微多相系统, 分散程度高,表面大 边长1cm的立方体,分割成边长10nm立方体: 粒子个数:1----1018个 总表面积:6cm2-----6×106cm2 颗粒越小分散程度越高,表面积越大 10-6 1.3.1 吸附作用 吸附:物质在固体表面自动聚集的过程 吸附剂:有吸附能力的物质 吸附质:被吸附的物质 特点:吸附剂表面积越大,吸附能力越强。 1.3.2 溶胶的制备 分散法:大——小 研磨法、超声波法、胶溶法、电弧法 凝聚法:小——大 物理凝聚法、化学凝聚法 1.3.3 溶胶的性质 光学性质 动力学性质——布朗运动 布朗运动示意图 电学性质 (1)电泳:在电场作用下,分散质粒子在分散剂中的定向移动。 Fe(OH)3溶胶 说明Fe(OH)3溶胶带电,且带正电 (2)电渗 分散质被固定,分散剂在电场中的定向移动。 用电泳、电渗的方向可判断胶粒带电的性质。 X+ 固体表面吸附了带电粒子,所以胶体带电 1.3.5 溶胶的稳定性与聚沉 溶胶的稳定性 (理论上不稳定:胶粒有巨大的表面,互相吸附聚集变大而沉淀) 稳定性原因: (1)胶粒的电荷; (2)溶剂化膜; (3)布朗运动 X+ 溶胶的聚沉 聚沉:胶粒聚集成大颗粒而沉降的过程。 (1)加入强电解质——中和胶粒的电荷 (2)溶胶的相互聚沉 (3)增加浓度或加热 * * * * 普通化学虎玉森 2015.9 大学教育的目的 帮助被教育的人,给他能发展自己的能力,完成他的人格,让他为人类社会能尽一分责任。 所以大学培养的是人,并非职业工具 人是有责任感的动物,so上课不能玩手机 学习要求 1、预习(结合教学要求预习) 2、笔记(没有合适教材,内容有增有减,考试以笔记) 3、练习:每章一交(平时成绩) 4、实验时间与地点:第4周,理化楼 5、普通化学精品课程网站: 6
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