第11讲氮及其化合物全解.ppt

Cu、O2、稀 HNO3 丙 Cu、稀 HNO3 乙 Cu、浓 HNO3 甲 反应物 方案 (2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液 漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸。c 中反应的化学方程式是：___ __________________________________________________。 再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是________ ___________________________________。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的 最佳方案是_______________。理由是_____________________。 (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2 ＞Br2。操作步骤为____________________________________， 实验现象为_________________________________；但此实验的 不足之处是____________________。 思路指导：对铜与硝酸反应实验装置的改进设计有如下的 几个要点：①反应开始前怎样避免装置内的空气干扰；②怎样 使铜与稀硝酸反应能自动停止；③反应后，能有效的通入空气， 证明产生了NO；同时还要防止NO 及生成的 NO2 逸散到空气 中。 * 第 11 讲 氮及其化合物 考纲定位 1.掌握氮单质及其主要化合物的主要性质，了解氮及其化合物 的应用。 2.了解 NO、NO2 等对环境质量的影响。 一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷) 第ⅤA ＋5 1．氮族元素包括____________________、Sb(锑)、Bi(铋) 五种元素。在元素周期表中位于_____族，最高正化合价为____ 价，最高价氧化物的通式为_____，其对应水化物通式为______ 或______。最低负化合价为____价，其氢化物通式为_____。 2．氮族元素原子结构的异同点：相同点是最外层都是___ 个电子；不同点是电子层数逐渐_____，原子半径逐渐_____。 3．氮族元素化学性质上主要递变规律：从上到下，元素的 非金属性逐渐_____，金属性逐渐_____；最高价氧化物的水化 物的酸性逐渐_____；气态氢化物(RH3)的热稳定性逐渐_____， 还原性逐渐_____。 R2O5 HRO3 H3RO4 －3 RH3 5 增多 增大 减弱 增强 减弱 减弱 增强 二、氮气与氮的固定 1．物理性质 ____色、____味的气体，____溶于水，难液化，空气中含 _____(体积分数)的氮气。沸点为－195.8 ℃，熔点为－209.9 ℃。 2．分子结构：氮气的电子式为________；结构式为______； 氮氮三键键能很高。 3．化学性质：常温稳定，高温活泼。 (2)氧化性：N2＋3H2 ________。 无 无 难 78% ∶N??N∶ N≡N 2NO 2NH3 4．用途 合成氨、制硝酸、作保护气等。 5．氮的固定 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做 _________。氮的固定主要有__________和_________。 氮的固定 自然固氮 人工固氮 ①与水反应：3NO2＋H2O ===____________； ②自身化合生成____色的 N2O4：2NO2 _______； ③较强氧化性：可使湿润的淀 粉 KI 试纸变____ 常温下易被氧气氧 化：2NO＋O2 === ______ 化学性质 与____反应 ____溶于水 水溶性 ____色、有______气味的气体 ___色、___味的气体 色、态、味 NO2 NO 氮的氧化物 三、一氧化氮和二氧化氮的性质 无 无 红棕 刺激性 难 水 2NO2 2HNO3＋NO 无 N2O4 蓝 NH4 ＋OH－。 四、氨 无 刺激性 小 极易 1．物理性质：____色有_______气味的气体，密度比空气 ____，易液化，____溶于水(通常 1 体积水能溶解 700 体积氨气)。 2．化学性质 (1)与水反应：NH3＋H2O _________ ＋ 水有挥发性) (2)与酸反应：得到相应的铵盐。 NH3＋HCl===________(两种气体相遇产生白烟，可用于两 者检验)； 2NH3＋H2SO4===____________(硫铵、肥田粉)； (氨溶于水所得的溶液叫氨水，呈碱性，密度小于1 g·cm－3，氨 NH3·H2O NH4Cl (NH4