万载县2016届高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向能力达标练习题.doc

化学反应进行的方向 一、选择题 1、对可逆反应2A(s)＋3B(g)====C(g)＋2 D(g)? ΔH0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①②?? B．④?? C．③? D．④⑤ 2、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　) A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为 0.03mol·L－1·min－1 D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应 3、反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　) ①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③ab④ab A．①③?????? B．①④??????? C．②③???????? D．②④ 4、在密闭容器中发生如下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(　　) A．m＋npB．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高D．C的体积分数增加 5、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是 A．A2、B2和AB共存 B．A2、B2和AB的物质的量不再改变 C．c（A2）：c（B2）：c（AB）＝1 ：1 ：2 D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等 6、对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 C．化学方程式中n＜e +f D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动 7、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L﹣1，下列判断正确的是（　　） A． x=1 B． B的转化率为20% C． 平衡时A的浓度为1.50mol?L﹣1 D． 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% O2（g）；△H=+98.3kJ?mol﹣1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）（　　） A． B． C． D． A． 升高温度平衡常数K增大 B． 升高温度平衡常数K减小 C． 增大压力则平衡移动 D． 增大N2浓度，则NO分解率增大 A． B． C． D． 2C+D,在30 s内A的浓度减小了0.5 mol·L-1,则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·min-1,以C的浓度变化表示的反应速率为　　　　mol·L-1·min-1。 (2)在恒温恒容条件下,反应2SO2+O22SO3进行一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为　　　s。 (3)将物质的量相等的A、B混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5, C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。回答下列问题: ①x值是　　　　　　　。 ②用B表示的5 min内的平均反应速率为_______________________________。 ③反应开始前放入容器中的A、B物质的量各为　　　　　　　。 14、甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。 ⑴工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： C