第3节_盐类的水解.ppt

三、影响盐类水解的主要因素 ⒈盐的组成： “越弱越水解” 　盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 　水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 　　即pH : CH3COONaNaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的主要因素 ⒉盐的浓度： 　增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 　盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 　例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。 三、影响盐类水解的主要因素 ⒊溶液的酸碱性： 　溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 　例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。　 三、影响盐类水解的主要因素 ⒋温度： 　盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是　　热反应。 　 　升温，水解平衡向　　反应方向移动。 　问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？ 四、盐类水解原理的应用 ⒈配制某些易水解盐溶液 例：配制FeCl3溶液，由于： 　　Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。 四、盐类水解原理的应用 ⒉热的碳酸钠溶液去油污 　CO32- + H2O HCO3- + OH- 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。 ⒊铁盐、铝盐作净水剂 　许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。 五、盐溶液中离子浓度间关系 “三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 ⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) ⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。 c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)] ⒊水的电离守恒： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。 五、盐溶液中离子浓度间关系 “大小比较” ⒈ CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) ⒉Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) ⒊NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。 盐类的水解 某 些 盐 H2O ? 酸性 碱性 中性 1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 盐溶液 组成分类 酸碱性 NaCl溶液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaCl溶液、 Na2SO4溶液、 (NH4) 2SO4溶液、 NH4Cl溶液、 Na2CO3溶液、 CH3COONa溶液 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性 学生分组实验，使用pH试纸测定盐溶液pH： 探讨与交流 ： 以 Na2CO3 为例探究盐在水溶液中各离子的情况。请同学们猜测其溶液呈碱性的可能原因: 1 . 水使溶液呈碱性。 2 . 固体中Na+或CO32-可能呈碱性。 3. Na2CO3与水作用导致溶液呈碱性。 你能设计方案用实验验证吗？ 1 . 在蒸馏水中滴入酚酞指示剂看是否显红色。 2 . 向Na2CO3 固体中滴入用无水乙醇配制的酚酞看是否显红色。 然后再在上述实验（2）中加入蒸馏水看溶液是否显红色。 实验探究： 是碳酸钠中的Na+引起溶液呈碱性，还是CO32-引起溶液呈碱性？你能设计方案证明吗？ 探究问题： Na2CO3 = CO32- + 2Na+ + HCO3- 探讨与交流 （ Na2CO3溶液例）： C(H+) C(OH-) 碱性 Na2CO3 溶液 H2O H + + OH - 探讨与交流