第3讲 离子共存.ppt

能相互发生氧化还原反应的离子：（ ①+②不能大量共存） ① 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 ② 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H++NO3-) ③S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ） 发生盐的双水解反应离子不能大量共存： ①Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- ② Fe3+ 与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- ③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-浓溶液 说明： ① Fe3+ 与 S2 - 、HS-发生氧化还原反应，而不发生盐的双 水解反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应 不能大量共存 ③NH4+ 与 CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存 2016届高考化学第一轮复习课件 宜昌金东方高级中学 王方方 第二章 化学物质及其变化 第3讲　离子共存、离子的检验和推断 考点一　离子共存 2．分析思路 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 判断离子能否大量共存的规律 判断离子能否大量共存的“一色、二性、三特、四反应” 转 + + + + + + ClO－(H+) + + － － + + H2O2 － + － － + + Fe3+ + + － + + + NO3－(H+) + + + + + + MnO4－ － + － － － + I2 + + － + + + Cl2 － － Cl－ + + I－ + + － + O2(在空气中变质) + + － + Br2 Fe2+ SO32－ Br－ S2－ 离子间发生氧化还原反应 转 题组一　无限制条件的离子大量共存的判断 D 1．在水溶液中能大量共存的一组是 (　　) A．Ba2＋、Na＋、SO42-、Cl－ B．MnO4-、 SO32- 、H＋、K＋ C．AlO2-、Mg2＋、K＋、HCO3- D．K＋、Na＋、NO3-、SO42- 　A 用分类思想突破有限定条件的离子共存问题 一、要看清题目的要求，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。 B 二、弄清题目的限定条件 B 限定反应类型的离子共存问题多为限定氧化还原反应，如： “因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应。 D 三、限定反应类型 　A 题组二　题干中有限制条件的离子大量共存的判断 B 考点二　离子检验和推断 1． 离子检验基本操作的答题模板 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 2． 常见离子的检验方法 取少量溶液或固体于洁净的试管中→加入检验试剂（有时需加热或其他操作）→叙述实验现象→得出结论。