第4章 章末整合.ppt

* 一、原电池及化学电源 二、电解原理及应用 三、金属的腐蚀与防护 考点 1 原电池原理及电极反应式的书写 【考题 1 】(2011 年安徽高考) 研究人员最近发现了一种 “水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电 ，在海水中电池总反应可表示为 ： 5MnO2 ＋ 2Ag ＋ 2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电 时的有关说法正确的是( )。 A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化，即银作负极， 产物 AgCl 是氧化产物，A、D 都不正确；在原电池中阳离子向 正极移动，C 错误；每生成 1 mol Na2Mn5O10 就有 2 mol Ag 被 氧化，转移电子 2 mol，因此选项 B 正确。 答案：B 【考题 2】(2010 年全国高考)下图是一种染料敏化太阳能 电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在 TiO2 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发 生的反应为 下列关于该电池叙述错误的是(　　)。 A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C．电池的电解质溶液中I－和I3的浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极 答案：A 【考题 3】(2010 年广东高考，双选)铜锌原电池(如下图) 工作时，下列叙述正确的是( )。 A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 答案：BC 解析：题给电池中Zn为负极：Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极：Cu2＋＋2e－===Cu，A项错误；电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，C项正确；负极上由于Zn放电，ZnSO4溶液中Zn2＋的浓度增大，故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，D项错误。 考点 2 电解原理及其应用 【考题 4】(2011 年全国高考)用石墨作电极电解 CuSO4 溶 液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液 )。 中加入适量的( A．CuSO4 C．CuO B．H2O D．CuSO4·5H2O 解析：用石墨作电极电解 CuSO4 溶液的电解方程式 是 2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑，欲使电解液复原，就 要缺什么补什么，选项 C 正确。 答案：C 【考题 5】(2011 年上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的 铜，方案正确的是( )。 A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必须作阴极， 阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu。 答案：B 【考题 6】(2011 年海南高考)一种充电电池放电时的电极反 应为 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应 是( )。 A．H2O 的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2 的氧化 D．Ni(OH)2 的氧化 H2＋2OH－－2e－===2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。 解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2 是 还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时 H2 是还原 产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反 应，所以“Ni(OH)2 的氧化”正确。 答案：D 【考题 7】(2010 年海南高考，双选)利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )。 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu－2e－===Cu2＋ D．电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳 极泥 溶解，Cu2 ＋得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极； Fe2＋、Zn2＋进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2＋进入溶液， 解析：电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐 在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源 的正极，发生氧化反应，A、C 项均