第4讲一定物质的量浓度及其溶液的配制.ppt

计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误。 1.称量或量取 2.转移时，不小心将溶液溅出一些： 4.定容时 6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水至刻度线： 2016届高考化学第一轮复习课件 第4讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制 1.了解溶液的含义； 2.了解溶解度、饱和溶液的概念； 3.了解物质的量浓度的含义； 4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析； 5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考纲要求 第一章 从实验学化学?第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制 1.物质的量浓度 (1)定义:表示 溶液里所含溶质B的 的物理量。 (2)计算公式: (3)单位:mol·L－1 或mol/L 单位体积 物质的量 (4)物质的量浓度与质量分数的互换： 一、物质的量浓度及相关计算 2.相关计算 1.溶液稀释定律 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水) 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时： (2)混合后溶液体积发生改变时： c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2) c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ m混/ρ混 快速演练 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 (　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(　　) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% (　　) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (6)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　) × × × × × × 2.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( 　　) A. 0.21 mol·L－1　 B. 0.42 mol·L－1 C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1 B 容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2 ＝0.21 mol 所以c(H＋)＝ ＝0.42 mol·L－1 3.下列目的能达到的是( 　 ) A. 将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1盐酸 C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1 D. 将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 25 g胆矾含0.1 molCuSO4，配制成1L溶液 溶剂的体积误当作溶液的体积 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液浓度为2 mol·L－1 溶剂的体积误当作溶液的体积 C × × × √ 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　) (2014·广东理综，9D) (2)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　) (2011·江苏，7B) (3)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸(　　) (2012·安徽理综，10B改编) (4)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　) (2013·山东理综，11C) × × × × 真题演练 Ca(OH)2 微溶于水 溶液体积不是100mL 需要量筒量取浓溶液 需要托盘天平称量固体质量 真题演练 2.[2010·课标全国卷]把500 mL含有BaCl2和KCl的混