第4课时酸碱中和滴定.ppt

2、实质 在实验室，若用0.1 mol/L氢氧化钠溶液滴定盐酸，如何判断酸碱中和反应的终点呢？ 红色 浅红色 蓝色 紫色 黄色 橙色 无色 酚酞 红色 石蕊 红色 甲基橙 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 通常选用酚酞或甲基橙判断滴定终点，而不能 选用石蕊试液，因石蕊的颜色变化不灵敏。 注意： 中和滴定指示剂的选择 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 酚 酞 甲基橙 无→粉红 粉红→无 橙→黄 黄→橙 [问题1]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表： 指示剂 酸色 pH变色范围 碱色 甲基橙 红色（pH3.1） 3.1 4.4 黄色（pH4.4） 酚酞 无色（pH8.2） 8.2 10.0 红色（pH10.0） ⑴为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。 ①强酸和弱碱中和滴定-- ②强碱和弱酸中和滴定-- ③强酸和强碱中和滴定-- 用甲基橙（酸性范围内变色） 用酚酞（碱性范围内变色） 既可用酚酞，又可用甲基橙 （达终点时pH值变化范围很大） 根据达到终点后溶液 的酸碱性来选： 滴定操作前的准备 （1）用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） （2）洗涤（准确测定的保障） 滴定管—自来水冲洗→蒸馏水清洗2～3次→待装液润洗 锥形瓶—自来水冲洗→蒸馏水清洗2～3次 6.实验步骤（以标准盐酸滴定未知浓度NaOH为例） （3）装液 ①取一定体积未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中，加入指示剂。 ②滴定管中装入标准液盐酸→赶气泡→使管内液面处于“0”或“0”以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数 你学会正确进行滴定操作了吗？ 滴定 左手 控制活塞（或玻璃球） 右手 摇动锥形瓶 眼睛 注视锥形瓶中的颜色变化 中和滴定(酸式) 中和滴定(碱式) 滴定速度先快后慢,当要接近滴终点时, 要一滴一摇. （1）检漏 （2）先水洗后润洗 （3）装液 （4）赶气泡调读数 （5）滴定 （6）记读数 （7）计算 你能总结出酸碱中和滴定的主要步骤吗？ 主要步骤 5、操作步骤 2.滴定 左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶颜色的变化，颜色突变暂停，半分钟颜色不变即为终点，读数做差，重复滴定2～3遍。 1.准备 1)滴定管（两支）：查漏、水洗、润洗、注液、排气泡、调液面、记录初读数。 2)锥形瓶：水洗(不能用待盛液润洗)、放入待测液、加指示剂2~3滴 3.数据处理——计算 小结 检漏 → 水洗 → 待装液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录 → 滴定 →记录 → 计算。 （四）误差分析 C标·V标 V待 c 待 = 1、酸式滴定管未用标准酸润洗 偏 高 无影响 偏 低 2、碱式滴定管未用未知碱液润洗 偏 低 3、酸式滴定管气泡未赶 偏 高 4、锥形瓶内有水或用水冲洗 5、锥形瓶用碱液润洗 偏 高 6、在滴定过程中发现局部溶液 发生色变就立即停止滴定 偏 低 7、俯视法读起始酸的体积 偏 高 8、俯视法读终了酸的体积 偏 低 9、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定 上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上 只讨论错误操作对V（标）的影响,其余两个量是已知量. 如,错误操作使待测液量的比要做的少了,则V（标）会减小, 整体值减小. 分析原理 首先明确，测量值的误差，是用测得的值与理论值相比，是偏高还是偏低了。 在中和滴定的误差分析中，首先写出计算公式， 然后用数学的分析方法，看看代入计算的数是偏大还是偏小，从而来确定误差是偏高还是偏低。如 ，用盐酸测氢氧化钠溶液的浓度。 c(NaOH)= c(HCl)V (HCl）/ V (NaOH) 如 NaOH 溶液装在锥形瓶中， 假设锥形瓶事先润洗了。 则代入计算的 V （NaOH）就变小，那么 c(NaOH) 就偏高。 不要 用逐步分析法，绕来绕去的 就会糊涂了。 再如， 如果酸式滴定管 事先没润洗， （而代入的数据是比较大的那个）那么 C（HCl )的数据就代大了， 从而也会使 c(NaOH) 偏高。 * * * * * * * * * * 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第4课时 pH的应用 思南八中 陈启强 ☆实验：酸碱中和滴定 1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者