中和滴定(高三复习课)描述.ppt

15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中． 测定NH3?H2O的浓度及电离平衡常数Kb 用 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol?L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。 据图，计算氨水的浓度为 mol?L-1； 写出NH3?H2O电离平衡常数Kb的表达式， Kb= ，当pH=11.0时计算 Kb的近似值，Kb≈ 。 15全国28（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入 3mL稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没 过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g。 * 中和滴定 1.反应原理： 2.需要仪器： 3.选择指示剂： 4.操作步骤： 5.根据数据画图 利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸） 酸式(碱式)滴定管，锥形瓶 酚酞？ 达到终点现象： 滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色 选修4P48、50-52 滴定管： 用于准确量取 一定体积液体的仪器 注意： ①装对应的溶液。 ②滴定管的读数 （精确度：±0.01mL，0刻度） ③装液前要用待装的溶液润洗滴定管。 ④调整液面时，要排气泡。 实验步骤： （注意左右手，眼睛） 滴定实验 14全国12）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 15全国26（2）设计实验证明①草酸酸性比碳酸强②草酸为二元酸 ②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍. 讨论：滴定过程中溶液的pH变化 室温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 溶液pH 23.00 22.00 20.20 20.02 20.00 19.98 19.68 18.00 0.00 加入NaOH(ml) 1.0 2.3 3.3 10.7 11.7 12.5 一组 二组 三组 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? pH发生怎样改变? 问题1:反应终点消耗碱多少? pH等于多少? 问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线 4.3 7.0 9.7 选修4P48 pH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) 中和滴定曲线 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) pH pH 值突变 pH pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 反应终点 加入NaOH(mL) 中和滴定曲线 设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗? 酚酞 甲基橙 20.02mL 19.98mL 突变范围 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH 甲基橙 酚酞 反应终点 选择指示剂依据： 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 指示剂变色范围与酸碱中和反应后的溶液的pH接近 终点是酸性，用甲基橙 终点是碱性，用酚酞 用甲基橙或酚酞，不能石蕊 如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空： (1)曲线a是用____