第三单元课题2原子的构成.ppt

原子真是最小的粒子吗？ 在任何情况下原子都不能再分吗？ 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同. 原子的发现历程 改写这一论断的是科学家汤姆生。 原子的发展历程 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子 原子是不是不可分割的实心球体？ 1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 i i i i i i i i i i i i i i i i 金箔 a粒子 讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？ 假设金原子为实心球体 金原子不为实心球体， 中间有个核。 一、原子的构成 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （带正电） （带负电） （不带电） 思考1:请结合表4-2，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。 表4-1 表4-2 （不带电） 思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性?为什么？ 温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！ 每个质子带一个 单位正电荷 每个电子带一个 单位负电荷 小结： 1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带___ ___ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数_______ ，电性 ，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、 = = 。 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 核电荷数 质子数 核外电子数 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 表4-1 表4-2 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 请继续观察表4-1和4-2，看看你还能获得哪些信息？ 比一比谁找得多！ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多, 2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。 原子的质量主要集中在 。 原子核 表4-1 构成原子的粒子的电性和质量 原子 原子核 蚂蚁 5 mm 200 m 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 观察表格（表4-2 ） ，你又能获得哪些信息? 1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子 2.在原子中，质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等,但很接近 4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同 ＝核电荷数 不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0 。 一个氧原子是由8个质子、8个中子和 8个电子构成的。 原子的质量测定值 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 原子原来这样小！ . 原子 乒乓球 地球 二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种 的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 。 碳原子质量的1/12 Ar＝ 一种原子的质量 “相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克……这种质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 碳原子质量 比 （定义式）