影响化学平衡的因素导分解.doc

第三节 影响化学平衡的因素导学案 学习目标： 1．明确化学平衡移动的概念； 2．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响； 3．理解勒沙特列原理的涵义，并能结合实际情况进行应用。 学习重点： 浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响 知识回顾： 1、可逆反应达到平衡状态的是什么？、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，反应速率有何影响？ ⑴、定义： ，简称平衡移动。 ⑵、平衡移动的研究对象 。 ⑶．化学平衡移动方向判断 ①V正＞V逆，平衡向 方向移动。 ②V正＜V逆，平衡向 方向移动。 ③V正＝V逆，平衡 移动。 ⑷、影响化学平衡状态的因素有哪些？ 二、外界条件对化学平衡的影响 ㈠ 浓度对平衡的影响 【实验2-5】FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黄色） （无色） （红色） （无色） 步骤一 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol/L KSCN 溶液 现象 溶液加深 溶液加深 现象 溶液 V正___V逆 ，使化学平衡向_______移动，反应物浓度_____。完成图1 步骤二：在其他条件不变的情况下，减小反应物浓度的瞬间,C反_____ V正_____，C生____ V逆___，导致 V正____V逆 ，使化学平衡向________移动，反应物浓度______。完成图2。 用 V-t图像分析 图 1 增加反应物浓度 图2 减小反应物浓度 【实验2-6】：两试管中各加入5ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。 Cr2O72- （橙色）+ H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+ 步骤 滴加3～10滴浓硫酸 滴加10～20滴6mol/L NaOH K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深 溶液橙色变浅，向黄色转化 V正___V逆 ，使化学平衡向________移动。生成物浓度______。完成图3 在其他条件不变的情况下，减小生成物浓度的瞬间,C反_____ V正_____，C生_____V逆_____，导致 V正____V逆 ，使化学平衡向_______移动。生成物浓度______。完成图4 用 V-t图像分析 图3 增加生成物浓度 图4 减小生成物浓度 思考1、4组图像中，对比两次平衡时的速率的相对大小？分析0、t1 t2三点浓度的大小如何变化？ 思考、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？㈡ 温度对平衡的影响 【实验2-7】NO2球浸泡在热水中、冰水中，观察颜色的变化。 2NO2（红棕色）N2O4（无色） △H= -56.9kJ/mol 条件 现象 平衡移动方向 结论 热水 颜色加深 冷水 颜色变浅 【分析】该可逆反应正反应是放热反应，E反______E生 在其他条件不变的情况下，升温V正 、V逆都_____，吸热方向增加的更多，导致v’正___v’逆，平衡向________方向移动，体系温度_____。完成图5 在其他条件不变的情况下，降温V正 、V逆都______，吸热方向降低的更多，导致v’正____ v’逆，平衡向________方向移动，体系温度________。完成图6 用 V-t图像分析 图 5 升高温度 图 6 降低温度 思考3：分析图5、图6中0、t1 t2各点温度的高低？ 思考4：对反应aA+bBcC+dD △H0分析作图： 用 V-t图像分析 图7 升高温度 图8 降低温度 【结论】如果升高温度，v(正) 、v(逆)都增大，平衡向 的方向移动； 如果降低温度，v(正) 、v(逆)都减小，平衡向 的方向移动。 【注意】温度的变化适用所有状态下的所有反应。 ㈢压强对平衡的影响 压强的改变是通过浓度的变化来实现的。压强对平衡体系中气体的系数大的一方影响的幅度大。例： 2NO2（红棕色）N2O4（无色） 条件 现象 平衡移动方向 结论 加压 颜色变浅 减压 颜色加深 【分析】该反应的正反应是一个气体体积（系数）减小的反应 加压，