初中化学生活中常见的盐总结.ppt

AB+CD → AD+CB 石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 基本反应类型比较： 反应物和生成物都为化合物 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 特 征 AB + CD→ AD+ BC AB + C→A +BC AB→A+B+ …… A+B→AB 类 型 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 定 义 复 分 解 反 应 置 换 反 应 分 解 反 应 化 合 反 应 反应物只有一种而生成物有多种， 即“一变多” 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 【课堂练习】 【练习1】判断下列物质是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3 白色↓ 白色↓ 白色↓ 蓝色↓ 白色↓ 红褐色↓ 【练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由 1. KNO3 + NaCl 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 3. Na 2CO 3 + H2SO4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 5. NH 4Cl + ZnSO 4 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2 × √ √ √ × √ 【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ 　） 　　A.　3个 B.　4个 C.　5个 D.　6个 C 【课堂练习】 【题4】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（　　） 　A.　 Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- 　B.　 Na+ 、OH- 、SO42- 　C.　 K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- 　D.　 Ba2+ 、Mg2+ 、Cl- 【课堂练习】 D 【例5】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上 　FeSO4(CuSO4)________ 　NaOH(Na2CO3)________ 　NaNO3(NaCl)_______ Fe Ca(OH)2 AgNO3 1、盐是指含有____离子和____离子的化合物 2.食盐的主要成分是____,若误服工业用盐如________(化学式______)就会中毒 3. 碳酸钠的化学式________俗称是___________。碳酸氢钠的化学式是________俗称是_______ 金属 酸根 NaCl 亚硝酸钠 NaNO2 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 写化学式 4、 生理盐水的溶质是_____ 氯化钠 5、写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明属于酸、碱、盐、单质、氧化物的哪一类？ 食醋里的醋酸__________( ) 调味品中的食盐________( ) 建筑上抹墙的熟石灰_______( ) 治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠 ________ ( ) 用于人工降雨的物质_____ ( ) 具有还原性的固体物质______ ( ) CH3COOH NaCl Ca(OH)2 酸 盐 碱 NaHCO3 盐 CO2 C 氧化物 单质 再见 本节课我们一起来从这三种物质出发,现在请大家读下本节课的我们要达到的目