第四单元课题四化学式与化合价2.ppt

课题4 化学式与化合价 第二课时 观察： 水 H2O 五氧化二磷 P2O5 二氧化碳 CO2 关于化合价 化合价有正价和负价 在化合物里正负化合价的代数和为零 化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。 化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质中元素的化合价为零。 元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。 　例：Cu为＋1，＋2，Fe为＋2，＋3 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。 应用2：根据化学式求化合价 * 为什么在以上三种分子中， 原子个数比会不同？ 实验测定 化学式的书写必须依据实验的结果 我们还可以根据组成元素的化合价来推求化合物中组成元素的原子个数比。 二、化合价 2、化合价的表示方法：O Mg ＋2 －2 1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目 联系 符号 表示方法 离子 化合价 标在元素符号的正上方 左符号右数目 标在元素符号的右上角 左数目右符号 Al、O、Mg Al3＋、O2-、Mg2＋ ＋3 －2 ＋2 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反 Mg Mg2＋ S2－ +2 化合价为＋2价的镁元素 带2个单位正电荷的镁离子 带2个单位负电荷的硫离子 HCl －1 氯化氢中的氯元素为－1价 看化合价相关列表 3、化合价的规律 E、在单质分子里，元素的化合价为0 A、化合价有正价和负价 B、金属通常显正价，非金属通常显负价 C、在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素显＋1价 D、在化合物里正负化合价的代数和为零。 Ca（OH）2 CaCO3 氢氧根 碳酸根 不是一种物质，它不能独立存在 常见的原子团和化合价 OH 氢氧根 NO3 硝酸根 CO3 碳酸根 SO4 硫酸根 NH4 铵根 －1 －1 －2 －2 ＋1 原子团： 离子符号的书写与元素化合价的书写比较： H+ H +1 Na+ Na +1 Mg2+ Mg +2 Al3+ Al +3 NH4+ NH4 +1 Cl- O2- NO3- Cl -1 O -2 NO3 -1 MnO4- MnO4 -1 （KMnO4） MnO42- MnO4 -2 （K2MnO4） 高锰酸根离子 锰酸根离子 你发现了什么规律？ H +1 Mg +2 Al +3 NH4 +1 O -2 H+ Mg2+ Al3+ NH4+ O2- NO3- NO3 -1 背诵出化合价，就能 顺利写出离子符号。 你发现了吗？ 4、熟记常见元素或原子团的化合价 一氢氟氯钠钾银；二氧铜镁钙钡锌； 二三铁，二四碳；三铝四硅五磷氮； 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见； 莫忘单质价为零。 一价铵、硝、氢氧根； 二价碳酸、硫酸根 Mg +2 Mg +2 写出下列符号表示的意义： 正二价（+2价）的镁元素 镁元素的化合价为+2价 写出下列符号中数字的含义： 练习1：写出下列符号表示的意义： O2- O -2 O O2 ①氧元素 ②一个氧原子 氧离子 ①氧气 ②一个氧分子 ③氧气由氧元素组成 ④一个氧分子中含有两个氧原子 -2价的氧元素 练习2：写出下列符号中数字“2”表示的意义： 2O 2O2- 2O2 O -2 2个氧原子 前一个2表示2个氧离子 后一个2表示每个氧离子带2个单位负电荷 前一个2表示2个氧分子 后一个2表示每个氧分子中含有2个氧原子 氧元素的化合价为-2价 CO -2 一氧化碳中氧元素的化合价为-2价 5、化合价的应用： 应用1：根据化学式写化合价 ZnCl2 Zn NaOH H2SO4 +2 -1 0 +1 -1 +1 –2 例：标出下列物质中各元素化合价 （背诵出化合价口诀） 单质 记住单质组成元素化合价为0 例：求KClO3中Cl的化合价。 KClO3 +1 X -2 方法： （+1）+ X +（-2）× 3 = 0 X = +5 （依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。） 设KClO3中氯元素的化合价为X *