第四章 化学变化.doc

第四章 认识化学变化 1．对质量守恒定律的解释正确的是 　[　　　 ]　[　　　 ]　[　　　 ]　[　　　 ]　[　　　 ]　[　　　 ]　[　　　 ]8、在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是　[　　　 ] A16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9 9下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为　[　　　 ] A．4∶3∶1 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶l∶3 在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为n，则下列推断正确的是　[　　　 ]物 质 X Y Z Q 反应前质量／g 4 10 1 21 反应后质量／g 0 12 15 待测 A．反应后生成15 g Z B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1 C．反应后Q的质量为10g D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为1∶3 在化学反应A＋B＝C＋D中，已知15gA与20gB恰好完全反应，生成5gC。若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量是____g。　　[　　　 ]．6 　 B．1．4 　 D．3 烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量(与原有的稀盐酸相比)　　　　 [　　　 ]．变大　 B．变小．不变　 D．变化难以判断 下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是　 　　　　　　　 [　　　 ]．2g氢气与16g氧气反应生成18g水；．16g氢气与2g氧气反应生成18g水；．12g氢气与6g氧气后应生成18g水。．9g氢气与9g氧气反应生成18g水。 在化学反应A＋B＝C＋D中，fgA与B反应生成mgC和ngD，则参加反应的B的质量是____g　　　[　　　 ]．m＋n　?．m＋n＋f．m＋n－f 将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾(KCl)____g。　　　[　　　 ]．4.04　 B．6.92．4.47　 D．2.88 将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是____。　　　　　　[　　　 ]．1.62g　 B．2.98g．4.60g　 D．6.52g 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针[　　　 ]．偏向加锌的一边；．偏向加镁的一边；．仍停留在原来的位置；．左右摆动，不能停止。 相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是____；放出氧气最少的是____。．H2O　 B．KMnO4．HgO　 D．KClO3 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是　[　　　 ]．H2　 　B．P．C　 　 D．S ．填写下列空白。(1) 8.4gFe在氧气中完全燃烧，生成克四氧化三铁，消耗克氧气。(2)制取标准状况下的氢气(密度为0.0899g/L)11.2L，需要____克锌粒跟盐酸反应。(3)____克高锰酸钾分解后放出的氧气的质量与9g水分解放出的氧气的质量相等。 物质 A B C 反应前质量/g 10 2 6.2 反应后质量/g 2 X 0 （1）上表中X的值为 。 （2）容器中发生的反应属于 （选填：化合或分解）反应。 （3）若A的相对分子质量为32，B的相对分子质量为142，则该反应的化学方程式中A与B的化学计量数之比为 25、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧气的质量为9.6克，则该化合物中有什么元素？ （2）若消耗氧气的质量为8.6克，则该化合物中有什么元素？ 26、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? 27、122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？ 28、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的