第四章 第三节 化学键、分子间作用力、氢键.doc

第三节 化学键、分子间作用力、氢键 Step one 基础学案导学 【知识要点归纳】 一、化学键 1．定义：_____________________________________________________________叫化学键。 ●思考1： 共用电子对对两原子的电性作用 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失形成离子键 非金属元素间原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成 影响因素 表示方法 电子式： NaCl： 电子式　结构式 H2 H—H HCl H H—Cl 形成过程 NaCl： HCl： 存在范围 离子化合物（强碱、大多数盐、金属氧化物） 非金属多原子单质、共价化合物，有原子团的离子化合物 实例 3．离子键的强弱及其意义 （1）影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，即离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。 （2）强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如r(Na＋) r(K＋)，所以离子键NaCl较KCl强，熔点NaCl比KCl高；又如Al2O3和MgO，它们均由半径小、高电荷（Al3＋、Mg2＋、O2－）的离子构成，离子键很强，所以它们均为高熔点物质，常用作耐火材料。 例1 （苏州市统考题）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 4．极性键和非极性键的比较： 非极性键 极性键 联系 均属于共价键，均属于通过共用电子对形成的化学键 电子对是否偏移 形成元素 存在 非金属多原子单质、共价化合物、离子化合物 共价化合物、有原子团的离子化合物 举例 5．特殊的共价键——配位键（了解） 配位键：指共用的电子对是由某原子单方提供，而和另一原子进行共用所形成的化学键。它是一种特殊的共价键。成键时要求其中一方能够提供孤对电子，而另一方能容纳孤对电子。 把沾有浓盐酸与沾有浓氨水的两个玻璃棒靠近时（两棒分别挥发出来的HCl与NH3相遇），看到白烟，这是氯化铵固体分散在空气中形成的烟。NH4Cl是如何形成的呢？ 氮原子最外电子层有5个电子，分别与3个氢原子形成3个共用电子对后，还有一对电子未 成键，即： ，这对电子还有成键的可能。当氨气遇到H＋后，由于H＋没有电子，就形成一 对仅由氮原子一方提供的共用电子对，从而形成一种特殊的共价键——配位键。 配位键与普通共价键的形成过程不一样，但形成后就没有区别了。例如，在NH4＋结构中，4个N—H键的键长、键能、键角是完全相同的。 例2 （2001广东高考）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如： 写出三硝酸甘油酯的结构式：_____________________________________。 6．共价键的键参数及其应用： （1）键能： 是指1.01×105Pa和25℃下，将1mol理想气体分子AB拆开成中性气态原子A和B所需要吸收的能量（单位：KJ/mol）。键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。 （2）键长： 在分子中成键的原子的核间平均距叫键长。约等于两成键原子的半径之和。键长越短，键能就越大，键越牢固。 （3）键角： 在分子中键和键之间的夹角。键角可以反映分子的空间构型，可以进一步帮助我们判断分子的极性。 例3 从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据 O—O键 数据 O22－ O2－ O2 O2＋ 键长（10－12m） 149 128 121 112 键能（kJ/mol） x y z = 494 ω= 628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为ω z y x，该规律是（ ） A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 ●思考：思考：下列分子中存在哪些化学键？ _____________ NaOH_____________ Na2O2_____________ NH4Cl_____________ ④在共价化合物中一定没有离子键。 ⑤在共价化合物中一定有极性键，可能有非极性键。如：H2O2、C2H4。 ⑥由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF。 ⑦只有共价键而没有分子间作用力的化合物，如SiO2、SiC等。 例4 关于化学键的下列叙述中，正确的是： A．离子化合物可能含有共价键。 B．共价化合物可能含有离子键。 C．阴阳离子通过引力作