第四章 第一节原电池 第二节化学电源同步练习题 新课标 选修4.doc

第四章 第一节原电池 第二节化学电源同步练习题 第四章 电化学基础 第一节原电池(1) 1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 形成原电池时，在负极上发生氧化反应 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 电子从负极流向正极 2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 原电池是化学能转变为电能的装置 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( ) 锌片是正极，铜片上有气泡产生 电流方向是从锌片流向铜片 溶液中H2SO4 的物质的量减少 电解液的PH保持不变 4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ） A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ） Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+ Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O 电子从Mg电极沿导线流向Al电极 Mg片上有气泡产生 6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极． 10．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断： （1）原电池的负极是______； （2）工作时原电池的两极反应：A．负极______ ；B．正极______ ； （3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）． 11．下列事实不能用电化学理论解释的是______ 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 　　铝片不用特殊方法保存 常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ， （2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ， （3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 第一节原电池(2) 1、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC 2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ） 正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小 C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变 3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 ( ) 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液 4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源