专题3.解决氧化还原反应中系列问题答案专题3.解决氧化还原反应中系列问题答案.docVIP

专题3.解决氧化还原反应中系列问题 考试说明中：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。, 贯穿于高中化学学习的始终, 也是高考考查的重点和热点内容.很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查考查的角度是方方面面Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )  A．SO2 B．Cl－ C．Fe3+ D．NO3－ 3. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为：MnO4－+C2O42－+H+ →CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应右边方框内的产物是OH－ B．配平该反应后，H+的化学计量数是8 C． D．该反应电子转移总数是5e－ 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： ________________________________________________________________________。 (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。答案：CD 2.通过题目中实验现象和事实知道：SO2被氧化成SO42-，Cl－没有发生变化，Fe3+最终又变为Fe3+，只有NO3－被还原。答案：D 3. 利用化合价升降离子方程式MnO4－+C2O42－+H+ =10CO2↑+2Mn2++8 H2O。得出正确答案。答案：C 4. (1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原。 (2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可。 (4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnO，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。答案：(1)KCl　H2SO4(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O　(3)KMnO4　得到　5 (4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强), 真正做到举一反三, 灵活运用. 二．能力培养 1.下列做法中用到物质氧化性的是(　　) A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 ：明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝；纯碱除去油污利用油脂在碱性条件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的强氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋与碳酸钙、氢氧化镁反应。答案：C 已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是(　　) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 ：根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋即是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性