课时训练30-34金属、石墨、离子晶体.doc

课时训练1.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　) A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用 C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D.金属原子与价电子间的相互作用 2.下列有关金属键的叙述错误的是(　　) A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关 3.关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　) A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系 B.金属具有良好的导电性,是因为在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流 C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量 D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 4.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　) ①O2、I2、Hg　②CO、Al、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、Al A.①③B.①④ C.②③ D.②④ 5.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是(　　) A.晶胞是六棱柱B.晶胞是六面体C.每个晶胞中含4个原子D.每个晶胞中含17个原子 6.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　) A.钋Po——简单立方堆积——52%——6B.钠Na——钾型——74%——12 C.锌Zn——镁型——68%——8D.银Ag——铜型——74%——8 7.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7 cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的(　　) A.32B.120 C.150 D.180 8.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为(　　) A.3∶2∶1B.11∶8∶4 C.9∶8∶4 D.21∶14∶9 9.关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是(　　) A.图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积 B.图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积 C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4 D.图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74% ．下列叙述正确的是(　　) A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用 C．价电子越多的金属原子的金属性越强D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 ．只有阳离子而没有阴离子的晶体是(　　) A．金属晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．分子晶体 ．在a mol金刚石中含C—C键数为(　　) A．4a×6.02×1023 B．a×6.02×1023C．2a×6.02×1023 D．8a×6.02×1023 1．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是(　　) A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al14.结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题： (1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：简单立方堆积的是__________； 体心立方堆积的是____________；六方最密堆积的是__________；面心立方最密堆积的是____________。 (2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是_______________________________。 A．由分子间作用力形成，熔点很低B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、传热性和延展性 (3)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。 A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好15.(1)判断下列晶体类型。 ①SiI4:熔点120.5 ℃,沸点271.5 ℃,易水解,为　　　　。②硼:熔点2 300 ℃,沸点2 550 ℃,硬度大,为　　　　。? ③硒:熔点217 ℃,沸点685