反应速率和化学平衡专题训练.doc

化学反应速率和化学平衡专题训练 1.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　） A．v（A）=0.15mol/（L?min） B．v（B）=0.04mol/（L?s） C．v（C）=0.03mol/（L?s） D．v（D）=0.4mol/（L?min） 2.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　） A．SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0 C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 D．H2S（g）H2（g）+S（s）△H＞0 3.已知：在700℃的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4与N2在不同投料比时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（　　） A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高 B．a点对应的平衡常数比c点的大 C．b点对应的NH3的体积分数为26% D．不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大 4.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： （甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）； （乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变； ②恒温时，气体压强不再改变； ③各气体组成浓度相等； ④反应体系中温度保持不变； ⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍； ⑥混合气体密度不变； ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1； ⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ） A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧ 5.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（　　） A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 ；C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 6.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸． A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 7.已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); ΔH＝-49.0 kJ?mol-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大 C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反应到达平衡时刻B的转化率为75% 8.在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（　　） A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤ 9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（　　） 甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应 乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应 丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应． A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 10.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ） A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 11.下列对化学反应的认识正确的是（ ） A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应