第一章 物的量及其他物理量的关系.ppt

第一章　化学计量在实验中的应用 1.准确理解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.掌握几种量之间的换算。掌握物质的量在化学反应计算中的应用。 3..理解阿伏加德罗定律及推论，并能简单应用。 4．了解物质的量浓度的含义。 5、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，对溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算。 6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 考向分析 1.高考考查主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等方面设问，今后对这部分知识的考查不会有大的变化，备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面着手。 2.内容主要以阿伏加德罗常数应用的形式综合考查。 3.针对溶液部分着重从以下几个方面：(1)对物质的量浓度的理解；(2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。 4.高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性试题中的某些问题。 教材分析 是中学化学的计算核心。概念多，关系杂。从内容上说，可分为三部分：一、以物质的量为中心的各量之间的关系及其应用。二、阿伏加德罗定律及其推论；三、物质的量浓度溶液的配制。 第一课时 1.物质的量。与其他物理量之间的关系. 1. 物质的量和摩尔 1 微粒是指分子、原子、离子、电子、质子、中子等，它是一个微观概念。 2 不能拆开理解，它是一个整体概念。 b摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 1 适用范围是微观粒子 2 使用此单位，一定要注明微粒名称。如：1mol氯气，1mol氯离子等。 3 1mol的规定，是指12g 12C所含碳原子数，即阿伏加德罗常数，近似为 个 2. 阿伏加德罗常数 科学上规定：12g 12C所含碳原子数就是阿伏加德罗常数，近似为 个，常用符号“NA”表示 练习： 例2 指出下列说法中的错误： A.1 mol氮中约含有 个粒子 B.1 mol水中含有1 mol H2和1 mol O C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.硫酸的摩尔质量等于98克 E.常温常压下，11.2 L氯气所含有的分子数为0.5 NA F.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同 G.28 g N2所含的原子数目为NA H.常温常压下，1 mol CO2气体中所含的分子数目不等于NA 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　)A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大 单位 2．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是(　　) ①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的总能量；⑤物质的总质量 A．①②⑤　　　　　　　 B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 　 3 质量和摩尔质量 4 气体摩尔体积和气体的体积 气体的体积是指在标准状况下（或非标准况下）测定的气体的实际体积。 符号为V, 单位为L 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。 符号为Vm, 即：Vm=V/n 单位为L/mol和 注意： ①摩尔质量与温度、压强无关，不同的物质一般不同，而气体的体积与温度、压强有关，在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L，不同的气体的气体摩尔体积都相同。 ②固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的值。 ③标准状况：是指0℃, Pa 通常状况：是指25℃, Pa ④影响体积的因素 a 微粒数目 b 微粒本身大小 c 分子间距离 * 本章知识点 教学内容 一、物质的量与其他物理量之间的关系 物质的量 微粒数 摩尔质量 物质的质量 溶液物质的浓度 气体的体积 热量 原子量 ×NA ÷NA ÷M ×M ×V ÷V a 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n，其单位为“摩尔”，用“mol”表示 注意： 注意： ⑴ 阿伏加德罗常数为准确值 ⑵ 为近似值 ⑶ 个微粒构成的物质的物质的量为1mol ⑷ 与条件无关 注意： 例1.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 NA=9m D A 质量是指物质（由微粒构成）的实际质量，单位为克 摩尔质