家教教案(教师版)选修四 第三章.docx

第三章 水溶液中的离子平衡一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH2（3）测NaAc溶液的pH值： 常温下，PH7（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa +2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快。特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。如难溶物BaCO3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。要点二:电离平衡常数1.在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如CH3COOHCH3COO－+H+，K=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH).2.电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。3.对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用，一般是K1≥K2≥K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。三、影响水电离平衡的因素和水的离子积常数要点一:影响水电离平衡的因素1．温度：升温，促进水电离，c(H＋)、c(OH－)同时增大，但溶液仍呈中性。2．加入酸碱：向纯水中加入酸或碱溶液，酸电离出H+或碱电离出的OH－均使水的电离平衡受到抑制。3．加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子）：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移，促进了水的电离。4．其他因素：向水中加入活泼金属、电解时有H+、OH－放电时均可促进水的电离平衡正向移动。要点二：水的离子积常数1．水的离子积表示为KW = c(H＋)c(OH－) ，水的离子积只与温度有关，如不指明，则是在25℃；升高温度，Kw增大，降低温度，Kw减小。2．不仅适用于纯水，还适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液。碱溶液中：Kw = ，酸溶液中：Kw = ；在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。3．当水中加入酸或碱时，水的电离平衡都受到抑制，但Kw不变，改变的只是c(H＋)、c(OH－)相对大小。4．Kw= c(H＋)×c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H+和OH－的总浓度，一般说来，当溶液中c(H＋)或c(OH－)大于由水电离出的H+和OH－的1000倍时，水的电离可忽略。四、溶液的酸碱性及PH值的计算要点一：溶液的酸碱性及PH值1．溶液酸碱性的判断依据：c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。2．酸碱性与PH值的关系：用PH值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度：常温下，PH=7的溶液为中性；在100℃时，PH=7时，溶液呈碱性。3．释稀溶液与PH的关系：①对于强酸溶液，每稀释10倍，PH增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于7；对于强碱溶液，每冲稀10倍，PH减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于7。②对于PH相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的PH变化大，这是因为强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱还能继续电离出H＋、OH－。要点二：PH