第四章多组分系统热力学2..docVIP

物化习题 第四章 多组分系统热力学 一 判断题 1、在1013Kpa下，往纯水中加入少量NaCl,与纯水比较，此稀溶液沸点升高。（ ） 偏摩尔量集合公式Z=∑nBzB,m适用条件是恒温过程。（ ） 恒温恒压过程 Henry系数Kx，B只与溶剂溶质性质有关，而与温度无关。（ ） 温度不同，亨利系数不同。温度升高，系数升高。 4、沸点升高系数Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关，且与温度有关。（ ） Kb的量仅与溶剂的性质有关 5.、若A分子和B分子之间的相互作用力，与A，B各自处于纯态时分子之间的相处作用力相同，混合后，则有⊿Hmin=0.( ) 6、标准就态是认为规定的某些特定状态。（ ） 7、理想溶液中，各种微粒间的相互作用力可忽略不计。（ ） 处于凝聚态的分子，其分子间的距离很小，分子间的相互作用力和分子的体积均不能忽略。 8、一切纯物质的凝固点都随外压的增大而上升。（ ） 9、稀溶液的非典一定比纯溶剂的沸点高。（ ） 在同一外压条件下 10、在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水的渗透压不相同。（ ） Ⅱ=CbRT,溶液的渗透压的大小只由溶液中的溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。 11、摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，而物质的量浓度与温度有关（ ） 12、在相平衡中，若各相中均有组分B，则组分B在个相中的化学势一定相等。（ ） 系统处于相平衡，由于系统任一组分B在其存在的每个相中的化学势相等。 13、溶剂中融入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸汽压升高。（ ） 14、二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任一组分的蒸汽压。（ ） 处于中间态。 15、只有广度性质才有偏摩尔量。( ) 16、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（ ） 17、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（ ） 18、偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。（ ） 19、某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。（ ） 20、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（ ） 21、封闭系统中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功Ｗ′△Ｇ和△Ｇ﹤0，则此过程一定能发生。（ ） 22、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（ ） 1、某溶液由2molA和1.5molB混合而成，其体积为420cm3此溶液的组分A的偏摩尔体积VA=300cm3..mol-1,则组分B的偏摩尔体积（cm3.mol-1）为（ ） A．200 B.300 C.240 D.280 2、理想液态混合物的混合性质是（ ） A．△mixV=0, △mixH=0,△mixS0, △mixG0 B. △mixV0, △mixH0,△mixS0, △mixG=0NaCl C. △mixV0, △mixH0,△mixS=0, △mixG=0 D. △mixV0, △mixH0,△mixS0, △mixG0 3、关于Henry定律p=kxx中，下列说法中不正确的是（ ） A．溶液中所溶解的气体分子必须同液面上的该气体分子状态相同时，才能应用Henry定律 B．kx是一个试验常数，与溶剂、溶液和外界条件有关。 C．p是页面上的平衡压力 D．由p=kxx可证明，定温下溶解于某一液体中的某气体的溶解体积与它的平衡分压无关 4关于理想溶液，下列说法中不正确的是（ ） A.组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理结构性能十分接近 B.理想溶液中各种微粒间的相互作用可忽略不计 C.理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样 D.恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热 5.、在298K时，纯液体A的PA*=5×104Pa,纯液体B的PB*=6×104Pa。假设两液体能形成理想液态混合物，当达到气液平衡时，液相中组成XA=0.4，在气相中的摩尔分数YB则为（ ） A.0.64 B.0.25 C.0.50 D.0.40 6、定温、定压下，A与B组成的均相系统，若A的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B的偏摩尔热力学能的变化将 ( ) A.增加 B减少 C不变 D无法确定 7、A与B形成非理想溶液，在T K时测得其总蒸汽压为29398Pa，在气相中B的摩尔分数yB=0.82，而该温度时纯A的蒸汽压为29571Pa，那么在溶液中A的活度为（ ） A0.813 B0.815 C0.179 D0.994 8、今要配置某一尿素溶液，要求是：其在101.3kPa下与沸点为373.66K的某一水溶液能发生等渗效应。则应在100g水中加入尿素（M=60）的质量为（水kb=0.51K·k