微课：化学平衡状态的判断标志课件.ppt

化学平衡状态的判定 一、回顾：化学平衡状态的特征有哪些？各表示什么含义？ (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率（标志） (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 　　　 不变，各组分的含量一定。（标志） (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　 的条件下建立新的平衡。 (1)逆：可逆反应 ①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率；若是不同物质，则速率之比等于化学计量数之比，且必须同时出现正、逆反应） ②含量：各组分的含量保持不变（各组分的浓度、物质的量、质量、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、无热交换时的体系温度保持不变） 直 接 标 志 二.化学平衡状态的判定标志： 例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 √ √ 例2、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 间接标志： 总之：变量不变则平衡 （在做题时首先要分析已知的量是否为变量。） 例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX 气体和2molY气体发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是： A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ √ √ 例4、 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） 反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化 B 应用练习1： 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ） ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 ②⑧ 应用练习2：下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) AC A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成