第三节 化学平衡移动 练习题目.doc

第三节 化学平衡移动 9/29/2014 解题技巧 1．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应总体积的比值为(　　) A．1∶5 B．1∶4 C．1∶3 D．1∶2 2．一定条件下，在2SO2＋O22SO3的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别是：2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O2在反应起始时，可能的浓度范围是(　　) A．0.8～2.0 mol·L－1 B．0～2.0 mol·L－1 C．0～0.8 mol·L－1 D．无法确定 3．恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是(　　) A．ab＋c　　　　　　 B．ab＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c 4．一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时，发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的正确关系是(　　) A．MN B．MN C．M＝N D．无法比较 答案：B 1．解析：由N2(g)＋3H2(g) 2NH3知，反应前后气体体积的变化ΔV＝2，则混合气体中NH3的体积，即为反应中气体体积的减少量。假设平衡时气体体积为4体积，则NH3为1体积。 则反应前气体的体积为4＋1＝5体积。 故反应后缩小的气体体积与反应总体积的比值为1∶5。 答案：A 2．解析：化学平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别是：2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，那么反应可能从正向开始，O2有最大值为2.0 mol·L－1；也可从逆向开始O2有最小值为0 mol·L－1，即可得出答案。 答案：B 3．解析：假设缩小体积，平衡状态不移动，则X的物质的量浓度应从0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而此时X的物质的量浓度为0.19 mol/L0.2 mol/L，则在缩小容器体积的过程中消耗了X，由此可知平衡向正反应方向移动。而缩小体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，说明该反应的正反应是气体体积减小的反应。 答案：A 4．解析：保持温度不变，将1 mol PCl5放入容积为1 L的容器，将2 mol PCl5放入容积为2 L的容器。 (Ⅰ)、(Ⅱ)具有完全相同的平衡状态，PCl5的体积分数相同，即为M%。状态(Ⅲ)是(Ⅱ)加压的结果，而增大压强，会使PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)逆向移动，PCl5的体积分数变大，故N%M%。 基础练习： 1．(2011·济南模拟)下列关于平衡常数的说法中，正确的是(　　) A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 2．关于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是(　　) A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 3．某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为(　　) A．2 500　　　　　　　　 B．50 C．0.02 D．0.002 4．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　) A．①② B．①② C．①＝② D．不能确定 5．写出下列各反应的平衡常数表达式： (1)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)； (2)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)； (3)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。 1．解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，它仅受温度的影响，A、D错误；其大小可以描述反应的限度，C正确；转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度