第三节 化学反应的速率和限度(人教版)必修二.ppt

解析： 根据表格提供数据，平衡建立后X的转化浓度为0.05mol/L，其转化率为50%，A对；平衡建立后，X、Y、Z转化的浓度为0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，因此三者的化学计量数之比为1：3：2，反应可表示为：X+3Y 2Z，平衡常数K=1600，B对；平衡常数只与温度有关，增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，C错误；改变温度，平衡常数发生改变，D对. → ← 2.（09福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需要的时间来确定。在一定温度下，获得如下试验数据： 580 0.0020 0.20 0.80 ④ 145 0.0010 0.40 0.80 ③ 145 0.0010 0.20 1.60 ② 290 0.0010 0.20 0.80 ① Br2 HCl CH3COCH3 溴颜色消失所需时间t/s 初始浓度c/mol·L-1 实验序号 分析试验数据所得出的结论不正确的是（ ） A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl),v(Br2)增大 D.增大c(Br2),v(Br2)增大 D 解析： 本题考查的是反应物浓度与反应速率的关系以及考生对数据的处理能力。由D项表中所给的数据①④可知增大c(Br2),所需时间更长，故v（Br2）减少。 △ → ← V2O5 3（09山东卷）2SO2(g)+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反映。下列叙述正确的是（ ） A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3（g）生成的平均速率为 c2-c1 t2- t1 _____ V= D 解析： 本题催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，A错；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B错；降低温度，反应速率减慢，达到平衡的时间增长，C错；反应速率就是某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，D对。 1. 向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。 0.025mol/(L·s) 课堂练习 Page ? * 原子弹爆炸急速反应 化工厂每小时生产产品 导入新课 食物腐败需要几天 ？ 钟乳石的形成需要几百年的时间 ？ ？ 第三节 化学反应的速率和限度 一.化学反应的速率 二.化学反应的限度 三.化学反应条件的控制 知识目标： 1.掌握化学反应速率 的概念 ，及化学反应速率 的表示方法。 2 .掌握影响化学反应速率的因素。 能力目标： 经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念 情感目标： 提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观 教学目标 重点： 难点： 化学反应速率和反应限度； 了解影响化学反应速率的因素 人是化学反应是有限度的 教学重难点 1.1 化学反应速率的概念 对化学反应进行的快慢描述的物理量（与物理上的速度加以区别） 1.2 化学反应速率的表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s) 数学表达式为： ν＝ C t 一.化学反应的速率 注意 1. V是标量，只有大小没有方向 2. V是平均值，不同时刻的V是不相同的 3. 固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度的变化来表示V的大小既V不能用固态或纯液态来表示 4. 对于同一个化学反应，不同物质所表示的V之比等于它们的计量系数之比 1.3 影响化学反应的因素 ⑴ 化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵ 化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 回忆 ⑶ 在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是： ①活化分子拥有较高的能量 ②对某一个反应来说，在温度不变时，活化分子在反应物中所占的百分数是不变的，与温度呈正比。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；无效碰撞次数越多，