19.1脂肪烃范例.doc

授课主题 脂肪烃 教学目标 1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2．能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。 3．通过甲烷、乙烯、乙炔等物质为例，结合烃类性质递变性推导其它多碳脂肪烃的性质。 4．掌握等量烃完全燃烧时耗氧量的计算 重点难点 1．烷烃的结构、通式、和性质 2．烯烃的结构、通式、和性质 3．炔烃的结构、通式、和性质 4．等量的烃完全燃烧时耗氧量的计算以及平均分子式法在解有机题中的应用 教学内容 知识梳理+经典例题 一、烷烃的通式、结构和性质 碳原子的成键特点：在有机物分子中，碳原子总是形成4个共价键。若碳原子仅以单键形式与其它原子形成4个共价键，这样的碳原子称为饱和碳原子。 烷烃的成键特点：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又烃。 烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)；环状烷烃可称为环烃CnH2n) 2、烷烃的物理性质： (1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； (2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 (3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。 (4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 3、烷烃的化学性质： 取代反应 如：CH+ Cl2 → CH3Cl+ HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+ HCl CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+ HCl CH3CH3 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl；CH3CH2Cl+ Cl2 → CH3CHCl2 + HCl（2）氧化反应 CnH2n+2 + — O2 → nCO2 +(n+1)H2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (3) 分解反应[例1]有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．②③④⑤①C．④⑤②①③ D、③①②⑤④ [例2][例3][例4]在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是 A．2个—CH3，能生成4种一氯代物 B、3个—CH3，能生成4种一氯代物 C3个—CH3，能生成5种一氯代物 D．4个—CH3，能生成4种一氯代物 [例5]乙烷在光照条件下与氯气混合,最多可产生几种物质( ) A．6种 B．7种 C．9种 D、10种CnH2n (n≥2) CH2＝CH2，CH3－CH＝CH2，CH2＝CH－CH2－CH3，CH3－CH＝CH－CH3，CH2＝CH－CH＝CH2， (乙烯) (丙烯) (1－丁烯) (2－丁烯) (1,3－丁二烯) 3）碳原子数大于3的烯烃存在碳链异构,位置异构,官能团异构和顺反异构 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH2=CH2 -103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3 -47.4 0.519 1-丁烯 CH2=CHCH2CH3 -6.3 0.595 1-戊烯 CH2=CH(CH2) 2CH3 30 0.640 4）化学性质：与乙烯性质相似 烯烃的加成反应： CH3－CH＝CH2＋H2 CH3－CH2－CH3； CH3－CH＝CH2＋H－X CH3－CHX－CH3 烯烃的反应： ①燃烧氧化：CnH2n＋3n/2O2 nCO2＋nH2O(火焰较明亮，有轻微的黑烟） ②与强氧化剂氧化：R—CH＝CH2 R—COOH + CO2 (紫色退去,C＝C断开) R—CH＝CH—R 2R—COOH ③催化氧化：O2或O3在活性催化剂锌粉的条件下，氧化成： 2R—CH=CH2 + O2 2R－C－CH3， 在臭氧和锌粉的作用下： ④加聚反应： CH3 CH3 CH3 nCH3－CH＝CH2 [ CH－CH2 ]n ； CH3－CH＝CH－CH3 [ CH－CH2 ]n (聚丙烯)