2016-2017学年高中化学第3章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第2课时)铝的重要化合物课件方案.ppt

* 第2课时　铝的重要化合物 自主阅读 自主检测 一、氧化铝 1.物理性质 2.化学性质 Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子方程式: 3.用途 (1)冶炼金属铝的原料; (2)良好的耐火材料。 自主阅读 自主检测 二、氢氧化铝 1.物理性质和用途 难溶于水的白色固体,在溶液中形成白色胶状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素,可以用作净水剂。 2.化学性质 3.制备 (1)试剂:铝盐溶液和氨水。 自主阅读 自主检测 三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2] 2.十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]。俗名明矾,为无色晶体,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂。 自主阅读 自主检测 1.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,可选用的试剂是(　　) A.KOH溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.稀醋酸 解析:要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应,反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应,稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应,只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应,故选A项。 答案:A 自主阅读 自主检测 2.要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀,应选的最佳试剂是(　　) A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 D.氨水 解析:要实现由Al3+→Al(OH)3↓,需要加入OH-;但由于Al(OH)3能够溶于强碱溶液,故选用氨水。 答案:D 自主阅读 自主检测 3.明矾可以净水是因为(　　) A.明矾在水中能电离出 B.明矾中含有多种阳离子 C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体 D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀 解析:明矾电离产生Al3+能与水作用,生成胶状Al(OH)3,能吸附水中悬浮颗粒。 答案:C 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 实验一、铝盐与氨水的反应 在试管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。 实验二、氢氧化铝与酸或碱的反应 取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀,分装在2支试管里,往一支试管里滴加2 mol·L-1盐酸,往另一支试管里滴加2 mol·L-1 NaOH溶液。边加边振荡,观察现象。 讨论探究? (1)实验一中观察到什么实验现象?写出反应过程中发生反应的离子方程式。 (2)实验二的两支试管中各有何现象?分别写出反应过程中发生反应的离子方程式。 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 题型一、铝的化合物性质的应用 例题1A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 请回答下列问题: (1)写出化学式:A　　　,B　　　,C　　　,D　　　,E　　　。? (2)写出下列反应的离子方程式: 解析:以物质B作为突破口,B既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色,A为KAlO2。 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 成功体验1　以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是(　　)? A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水 C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液 D.将氧化铝溶于氢氧化钾 解析:由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。 答案:B 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 题型二、有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算 例题2导学20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时,所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示: (1)写出A→B反应的化学方程式:?　。? (2)最大沉淀量为　　　　 g。? (3)V1=　　　　。? (4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为　　　　　　。? (5)当所得沉淀的质量为0.39 g时,用去NaOH溶液的体积是　。? 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领