2016中考化学专题训练专题八综合计算题复习课件新人教版方案.ppt

 ? 解：设10 gNaOH溶液样品中溶质的质量为x。 答： NaOH溶液样品中溶质的质量分数为8%。 （3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。 考题预测 6．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，把该样品与少量二 氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分 反应后，固体混合物质量变化如下表所示： （1）生成氧气的质量为 g。 4.8 解：设样品中氯酸钾的质量为x。 答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。 （2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？ 7. 取8 g氧化铜与100 g稀硫酸恰好完全反应后得到蓝色溶 液，试计算： （1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？ （2）求稀硫酸中溶质的质量分数。 解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。 答：（1）反应后所得溶液中溶质的质量为16 g; （2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 10．某补钙药剂说明书的部分信息如图6-8-8所示，现将、 用20片该药剂制成的粉末与40 g盐酸混合（其他成 分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质 量为55.6 g，请回答下列问题（计算请写出过程）： （1）青少年缺钙易出现的疾 病是 。 （2）该品牌补钙药剂每片含 CaCO3的质量为多少？ （3）该盐酸中溶质的质量分 数是多少？（精确到0.1%） 佝偻病 解：（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20 g+40 g-55.6 g=4.4 g。 设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40 g盐酸中含HCl的质量为y。 答：该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为0.5 g，该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 专题八 综合计算题 要点1 根据化学方程式计算的一般步骤 1. 根据题意设未知量。 ?2. 正确写出有关反应的化学方程式。 3. 根据化学方程式求出相关物质的质量比，标在化学式下方，并列出已知量与未知量之间的关系。 4. 列出比例式，将未知量求解出来。 5. 写出简明的答案。 要点2 气体密度、物质纯度的有关计算 ? 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须是纯净物(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 要点3 溶质质量分数的基本计算 注意： ①溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量，没有溶解的溶质的质量不能计算在内。 ②溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 2. 由计算公式推导出：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数(%) 要点4 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 1. 计算原理：稀释前后溶质的质量不变。 2. 溶液的稀释一般是采用加水的方法。若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a％。加水的质量为m，稀释后溶质的质量分数为b％，则：W×a％= (W+m) ×b％。 要点5 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 如果要计算反应后溶液中溶质的质量分数，一般按以下几个步骤进行思考： 1. 首先要明确反应后的溶液是什么溶液？溶质是什么？ 2. 然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量。有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量。 3. 再求出反应后溶液的质量。一般计算溶液的质量采用守恒法： (1)反应后溶液质量=反应前所有物质的总质量 - 生成沉淀质量 - 生成气体质量。 (2)如果原混合物中有不溶于水的杂质，也要减去。 (3)反应后溶质质量一般是指溶于水的物质，由化学方程式计算求出。 4. 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 考点1 利用化学方程式的计算 典例分析 【例1】（2014深圳）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40 g，放入烧杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6 g，请计算： ①产生氢气的质量是