第六章 第21讲 化学能与热能.pptx

第21讲　化学能与热能1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)-H(反应物)表达的含义。4.了解热化学方程式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。探究高考　明确考向练出高分考点二考点三考点四考点一考点一　焓变与反应热知识梳理1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化： 　变化和 变化。(2)化学反应中的两大守恒： 　守恒和 守恒。(3)化学反应中的能量转化形式： 、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。物质能量质量能量热能热量答案12.焓变、反应热(1)定义：在 　条件下进行的反应的 　。(2)符号： 。(3)单位： 　或 　。恒压热效应ΔHkJ·mol－1kJ/mol答案3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。吸放答案(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。4.燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→ ，H→ ，S→ 等。②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。?1 molSO2(g)CO2(g)H2O(l)答案(2)中和热①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 时的反应热叫中和热。②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。③中和热的测定原理1 mol液态H2Oc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。答案深度思考1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是否相同？放出的热量哪个多？为什么？答案　相同；在空气中燃烧放出的热量多；因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。答案2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　)(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　)×√×答案解题探究123456题组一　有关概念的理解1.下列说法正确的是(　)A.吸热反应在任何条件下都不能发生B.Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热C.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同D解析　B项和C项是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；D项焓变与反应条件无关。解析答案2123456?2.下列说法正确的是(　)A.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋ 3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1B.已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量D.已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则98%的浓硫酸 与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1A答案123456题组二　依据图形，理清活化能与焓变的关系3.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　)A.反应过程可表示为 A＋BC―→[A…B…C] ―→ AB＋CB.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的 活化能C.正反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反应为放热反应D(反应物)(生成物)(过渡态)解析　由图可知，正反应放热，ΔH为负值；逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。解