2016商水一高高三化学期中练习试题一方案.doc

2016商水一高高三化学题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.?氨水B.?硝酸C.?醋D.?卤水 2．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是 A．14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA B．2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NA C．56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NA D．标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定等于0.4NA 3．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2- B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42- C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 4．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气 C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气 5．从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O＋、NH2—和OH－、N3－和O2－两两类似。据此判断下列反应正确的是 ①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O ②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ ③3Mg(NH2)2===Mg3N2＋4NH3↑? ④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑ A．只有③B．只有①C．①和②D．都正确 6．下列说法或表达正确的是 ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl- ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－ ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： ⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱 A．全部?????????? B．②⑤ C．②③④???????? D．②④ 7．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 B．V1∶V2＝l∶5 C．M点时生成的CO2为0．05 mol D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓ 8．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 A．上述过程中，最终被还原的是NO3- B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3＋ 稀硫酸网] C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 A．它与水反应的离子方程式为NH4＋+ H－+ H2O = NH3·H2O + H2↑ B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数） 10．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是 A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强 B．反应②的离子方程式为 C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子 11．下列实验方案设计正确的是 A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 C．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别 D．检验从火星上带回来的红色物体