2016届高考化学一轮复习第二章第2讲电解质离子反应课件鲁科版方案.ppt

* 第2讲　电解质　离子反应 1.有关离子能否在溶液中大量共存的判断。 2.常见离子方程式的书写,并准确判断常见离子方程式的正误。 3.离子方程式的有关计算。 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。 热点导学 考纲导向 考点突破 基础梳理 课堂演练 基础梳理 抓主干 固双基 知识梳理 一、电解质和电离方程式 1.电解质、非电解质 2.强电解质和弱电解质 3.电离及电离方程式 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 二、离子反应 1.定义:在 中有离子参加的化学反应。 2.本质:反应物中的某些离子的浓度减小。 3.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CuSO4和BaCl2的反应为例) 溶液 4.条件 (1)复分解反应类型 ①生成难溶性的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成 的物质,如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质,如CO2、SO2、NH3等。 难电离 D 自主整理 1.一个对象两项标准 电解质、非电解质的对象都是化合物。电解质的标准——本身是否电离;强弱电解质标准——水溶液中电离是否完全。 2.两易四步骤 两易:易溶、易电离的物质拆写成离子形式;四步骤:写、拆、删、查。 3.离子方程式正误判断口诀 事实、拆写看符号,守恒、查漏比多少。 考点突破 解疑难 提知能 离子方程式的书写与正误判断 考点一 考点剖析 1.离子方程式的书写 (1)书写的关键 2.离子方程式的正误判断 典型例题 D (2014·豫西五校质检)下表中评价正确的是(　 　) 变式训练 B 典例引领 离子共存 考点二 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)× (4)络合反应:如Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O等不能大量共存。 2.离子共存判断的常见“陷阱” 不能共存 “不能大量共存” 某一特定条件下可以共存 “可能大量共存” 任何情况均能共存 “一定大量共存” 题干 要求 强碱性、强氧化性 “加入Na2O2的溶液” 与氨水反应的 离子不能存在 “通入足量NH3” 显酸性或碱性 “由水电离出的c(H+)=1× 10-12 mol/L” 显酸性或强碱性 “与Al反应放出H2” 隐含 条件 分析的角度是氧化还原反应 “因发生氧化还原反应而不能共存” 水溶液显酸性或碱性 “pH=1”或“pH=13” 有颜色离子不能大量存在 “无色” 常见限 制条件 涵义 常见表述 条件类型 跟踪训练 B 课堂演练 试身手 强素能 基础题组 C D B B