2016届高考化学复习考点精练：8《铁、铜及其化合物》(全国通用)方案.doc

考点8　铁、铜及其化合物 1(2015·浙江理综)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe、SiO、Al不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是(　　) 溶解烧渣选用足量硫酸试剂X选用铁粉 固体1中一定有SiO控制pH是为了使Al＋转化为Al(OH)进入固体2 从溶液2得到FeSO产品的过程中须控制条件防止其氧化和分解 若改变方案在溶液1中直接加NaOH至过量得到的沉淀用硫酸溶解其溶液经结晶分离也可得到 2．(2015·天津理综)废旧印刷电路板是一种电子废弃物其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾流程简图如下： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH)，反应中H的作用是________。写出操作①的名称：________。 (2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH)与有机物RH反应写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ 。 操作②用到的主要仪器名称为________其目的是(填序号)________。 富集铜元素 使铜元素与水溶液中的物质分离 增加Cu＋在水中的溶解度 (3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR与稀硫酸反应生成CuSO和________。若操作③使用右图装置图中存在的错误是________。 (4)操作④以石墨作电极电解CuSO溶________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是________________________________________________________________________。 (5)流程中有三处实现了试剂的循环使用已用虚线标出两处第三处的试剂是________。循环使用的NH在反应Ⅰ中的主要作用是________________________________________________________________________。 [2015·四川理综(1)(2)(3)(6)]为了保护环境充分利用资源某研究小组通过如下简化流程将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe存在)转变成重要的化工原料FeSO(反应条件略)。 活化硫铁矿还原Fe＋的主要反应为：FeS＋7Fe2(SO)3＋8H＋8H不考虑其它反应。请回答下列问题： (1)第Ⅰ步H与Fe反应的离子方程式是________________________________________________________________________ 。 (2)检验第Ⅱ步中Fe＋是否完全还原应选择________(填字母编号)。 溶液 [Fe(CN)6]溶液 溶液 (3)第Ⅲ步加FeCO调溶液pH到5.8左右然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2此时Fe＋pH降低的原因是________________________________________________________________________。 (4)假如烧渣中的铁全部视为Fe其含量为50%。将质量分数为的硫酸加入到烧渣中浸取铁的浸取率为96%其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程第Ⅲ步应加入FeCO________kg。 (2014·课标全国)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　) 选项 现象或事实 解释 用热的烧碱溶液洗去油污 Na可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl与空气CO2反应生成CaCO C 施肥时草木灰(有效成分为K)不能与NH混合使用 K与NH反应生成氨气会降低肥效 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl能从含Cu＋的溶液中置换出铜 2.(2014·安徽理综)下列有关Fe(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　) K＋、Fe＋、C、Br－可以大量共存 和KI溶液反应的离子方程式：Fe＋＋2I－＋＋I C．和Ba(OH)溶液反应的离子方程式：Fe＋＋SO＋Ba＋＋3OH－(OH)3↓＋BaSO D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应生成11.2 g Fe (2014·上海化学)用FeCl溶液腐蚀印刷电路板上的铜所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　) 若无固体剩余则溶液中一定有Fe＋ 若有固体存在则溶液中一定有Fe＋ 若溶液中有Cu＋则一定没有固体析出 若溶液中有Fe＋则一定有Cu析出 (2013·上海化学)一定量的CuS和Cu的混合物投入足量的HNO中