2016届高考化学新课标三轮复习课件：专题3常见无机物及其应用2-金属方案.ppt

考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1.流程图中除去Fe2+的方法一般是加入H2O2,然后调节溶液pH,促使Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。 (　　) 提示:Fe3+水解程度较大,在pH为3左右即可沉淀完全。 答案:√ 2.从溶液中获取FeCl3、MgCl2、CuCl2等固体时,可以采取加热蒸干溶液的方法。 (　　) 提示:加热蒸干过程中,Mg2+、Fe3+、Cu2+水解均被促进,且生成的盐酸在加热时挥发,又进一步促进水解,最后水解彻底,得到相应的氢氧化物。 答案:× 学会审题审读复杂工艺流程图 “复杂”工艺流程图的“复杂”是表象,在分析时只要由起点到终点看出一条流程主线,抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。再逐一分析这条主线上的“支线”。“支线”一般为新增加原料、物质或能量的循环利用、生成副产物等,这样看似复杂的流程图被我们“肢解”之后就很了然了。 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程: 请回答以下问题: (1)合成氨反应的化学方程式是　　　　　　　　　。沉淀池中发生的主要反应的化学方程式是　　　　　　　　　　,该反应能够发生的原因是　　　　　　　　　。? (2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是　　　　　　　　　　,可以循环使用的X是　　　。? (3)该生产过程中的副产品是　　　。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是　　　　　　　　　。? 解析:(2)通入足量氨气发生:2NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3,煅烧炉里发生反应是CaCO3 CaO+CO2↑。(3)碳酸钙分解产生的二氧化碳可以循环使用,而氧化钙成为副产品。该流程循环利用合成氨的副产品二氧化碳,碳酸钙分解生成的二氧化碳也能再利用,减少污染,降低成本。 答案:(1)N2+3H2 2NH3　CaSO4+CO2+2NH3+H2O CaCO3↓+(NH4)2SO4　生成的CaCO3溶解度小于CaSO4,有利于反应向正向进行 (2)一方面提供反应物,另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收　CO2 (3)生石灰　该流程中,产生的CO2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生。 体验与感悟 本题关键是找出起点到终点,根据“回头为循环”,判出X。 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2.Fe3+和Fe2+的鉴别方法归纳 (1)直接观察颜色:含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈黄色。 (2)利用显色反应(形成络离子) (3)利用生成沉淀的颜色 有关反应的离子方程式:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 (4)利用Fe3+的氧化性 ① 有关反应的离子方程式:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ ② 有关反应的离子方程式:2Fe3++2I- 2Fe2++I2 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 下列有关物质鉴别的叙述正确的是(　　) A.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,溶液中出现蓝色沉淀,则该溶液一定含Fe2+ (2013江苏卷) B.Fe3+具有氧化性,因此用KSCN溶液可以鉴别Fe3+(2013广东卷) C.不能用物理方法鉴别K2CO3和NaHCO3两种晶体 D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液(2013江苏卷) 解析:Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀是Fe2+的特征反应,A项正确;Fe3+遇KSCN溶液显红色与其氧化性无关,B项错误;鉴别K2CO3和NaHCO3两种晶体可用焰色反应,属于物理方法,C项错误;焰色反应是元素的性质,故焰色反应为黄色的溶液只能说明溶液中含钠元素,不能说明为钠盐溶液,D项错误。 答案:A 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。 步骤一:制取FeCl2溶液。向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH1。 步骤二:向2 mL FeCl2溶