氧族元素 wu2012-11-20.ppt

氧族元素 SO2的实验室制法 原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 药品：固体Na2SO3，硫酸（中等浓度） （1）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体（如：NH3 、 H2S 、 HI 、 HBr） 。 （2）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂） （3）强氧化性: 硫酸的主要用途 设1t该矿石,可制得98％的浓H2SO4Y t. FeS2 ── 2H2SO4 ?120 2×98 1t×72％×95％　 98%Y 　　 　 硫元素的相互转化关系 硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 I. 1t含FeS272％的硫铁矿,可制得98％的浓H2SO4多少吨？（假设反应过程中S损失5％） II. 1t含S45％的硫铁矿,可制得98％的浓H2SO4多少吨？ 设1t该矿石,可制得 98％的浓H2SO4Y t. S ──H2SO4 ? 32 98 1t×45％ 98%Y * * 高三化学 一轮复习 1.在元素周期表中的位置 O S Se Te Po VIA 一、氧族元素 2、原子结构 元素符号 O S Se Te 状　态 颜　色 溶水性 导电性 熔沸点 ?????????????? 密　度 ??????????????? 逐 渐 升 高 逐 渐 增 大 气态 固态 固态 固态 O2无O3淡蓝 黄色 灰色 银白色 难溶 难溶 难溶 难溶 不导电 不导电 半导体 导体 3、物理性质 氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po) 非金属性 氧化性 得电子能力 } 减 弱 主要化合价： -2、 0 、 + 4 、 +6 （O无正价） 4. 化学性质 元素名称和符号 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 核电荷数 8 16 34 52 主要化 合价 -2(无正价) -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2,+4,+6 跟H2反应 燃烧或爆炸 加热时能化合 加热时能化合 不直接化合 氢化物(H2X)的热稳定性 很稳定，1000℃以上分解 300℃以上分解 不稳定，加热即分解 不稳定，0℃即分解 ??????????????????????????? 氧化物 无 SO2，SO3 SeO2，SeO3 TeO2，TeO3 最高价氧化物的水化物 无 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4， ???????????????????????? 元素的非金属性 ?????????????????????? 稳定性： 减弱 非金属性 减弱 酸性： 减弱 氧气的物理性质 常温常压下是无色气体，不易溶于水，（室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气）。－183 °C时变为淡蓝色液体， 在－218 °C时变成淡蓝色雪花状的固体。 二、 O2和O3 （同素异形体） 臭氧的物理性质 常温常压下，臭氧是有特殊臭味的淡蓝色气体。臭氧密度比氧气大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，它的沸点是-112.4°C，固态臭氧呈紫黑色，熔点是－251°C。 臭氧 （2）强氧化性：可用于漂白、消毒 （1）不稳定性 2O3 3O2 ① O3能与Ag、Hg等不活泼金属反应 ③将O3通入紫色石蕊试液中，溶液变为无色。 ② O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH （能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） 无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水。 3、强氧化性 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 4、还原性 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O 2、不稳定性 2H2O2 2H2O＋O2↑ MnO2 过氧化氢（H2O2）的性质 1、弱酸性 杀菌、消毒，漂白 H2O2→ O2 H2O2→H2O 硫元素的存在形态 形态 游离态 化合态 火山喷口附近或地壳的岩层里。 硫铁矿或黄铁矿（FeS2) 黄铜矿：（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O) 芒硝（Na2SO4·10H2O) 硫化物 硫酸盐 硫在自然界的存在 石膏 黄铜矿 硫磺 黄铁矿 三、硫单质 1. 物理性质 溶解性 脆性 状态