水的电离17.ppt

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离 三、PH的计算 1.单一溶液 3.混合溶液 * * * （正反应吸热） H2O H+ + OH- 一、水的电离 1、水的电离 实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L 2H2O H3O+ + OH- 表达式：Kw =C（H+）·C（OH-） 说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.温度升高, Kw变大。100℃，Kw=1×10-12 3.适用于酸碱盐的稀溶液 2、水的离子积(常数)： 定义：在一定温度下，纯水（或稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积为常数，用Kw表示。 根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空： 升高温度 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl Kw C（OH-） C（H+） 移动方向 改变条件 二、影响水的电离平衡的因素 2、酸或碱 1、温度 抑制水的电离，Kw保持不变 升高温度促进水的电离，Kw增大 C（H+）与C（OH-）关系 三、溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)C(OH-) C(H+)1×10-7mol/L C(H+)C(OH-) C(H+)1×10-7mol/L 1.25℃： 2.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算 例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-) (1)1×10-3mol/LHCl溶液 (2)0.05mol/LBa(OH)2溶液 例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中C(H+)= mol/L；若加水至105mL,此时溶液中C(H+)又是 10-5 接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L （2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？ 练习1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？ 思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） D、不能确定 C、相等 B、后者大 A、前者大 B 【课堂练习】 2、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L 3、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少? 4、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少? 5、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（ ） NH4+ K+ NO3- Cl- NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42- Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C 6、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ＞K35 D、水的电离是一个吸热过程 D 8、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 7、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √ × × ③　〉④　〉①　〉② 四、溶液的酸碱性与pH值 1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 2、表示方法：pH= - lg c(H+) 溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)的关系 常温下：c(H+) 常温下：pH 3、溶液的酸碱性跟pH的