水的电离和溶液的酸碱性(上课李).ppt

洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 ——只要洗干净即可 锥形瓶的准备 1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管1~2次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 操作步骤： 2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。 操作步骤： 3、滴定 滴定至终点—记录读数—重复2-3次 滴定过程中注意： 左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛： 锥形瓶中的颜色变化 滴定的速度 滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复 滴定 —根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH 例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。 计算 实验编号 待测NaOH溶液的体积（mL） 滴定前酸的读数（mL） 滴定终点酸的读数（mL） 1 25.00 0.00 22.30 2 25.00 1.00 23.34 3 25.00 2.00 24.32 酸碱中和滴定的操作步骤 （3）数据处理阶段： （1）准备阶段： 计算 （2）滴定阶段： ⑨滴定 ⑩读数 ⑦放液 ①检查 ②洗涤（冲、清、润） ③装液 ④排气泡 ⑤调液面 ⑥读数 ⑧加指示剂 先偏大 后偏小 先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V=V(后)-V(前)，偏大 实际读数 正确读数 滴定管的读数 四、酸碱中和滴定中的误差分析 C标·V标 V待 c 待 = 1、酸式滴定管未用标准酸润洗 偏 高 无影响 偏 低 2、碱式滴定管未用未知碱液润洗 偏 低 3、酸式滴定管气泡未赶 偏 高 4、锥形瓶内有水或用水冲洗 5、锥形瓶用碱液润洗 偏 高 6、在滴定过程中发现局部溶液 发生色变就立即停止滴定 偏 低 7、俯视法读起始酸的体积 偏 高 8、俯视法读终了酸的体积 偏 低 9、移取的NaOH样品中含Na2CO3 1、处理方法： 上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上 V标偏大，则C待偏大，反之则偏小 强 酸 滴 定 未 知 浓 度 强 碱 误 差 原 因 V酸影响 C碱结果 1、酸式滴定管未用标准酸润洗 偏 高 偏 高 2、碱式滴定管未用未知碱液润洗 偏 低 偏 低 3、酸式滴定管气泡未赶 偏 高 偏 高 4、锥形瓶内有水或用水冲洗 不影响 不影响 5、锥形瓶用碱液润洗 偏 高 偏 高 6、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 偏 低 偏 低 7、俯视法读起始酸的体积 偏 高 偏 高 8、俯视法读终了酸的体积 偏 低 偏 低 9、移取的NaOH样品中含Na2CO3 偏 低 偏 低 误 差 分 析 1、某同学进行3次中和滴定20.00mL 某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L 标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液的浓度。 ? 实验编号 1 2 3 V（HCl） 20.28 mL 20.26 mL 20.32 mL 2、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是(　　)。Ａ．稀释前后酚酞均为无色Ｂ．石蕊由红色变为紫色Ｃ．甲基橙由红色变为黄色Ｄ．甲基橙由黄色变为橙色 AB 操作方法 误差分析 1.放标准液的滴定管未用标准液润洗 2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失 4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数 5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数 6.滴定中，滴定管漏液 7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水 V标偏大 C待偏高 V标偏大 C待偏高 V标偏大 C待偏高 V标偏小 C待偏低 C待偏低 V标偏小 V标偏大 C待偏高 V标偏小 C待偏低 C待无影响 V标不变 pH值有关判断正误 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性