2016年高考化学一轮复习知识梳理+题组训练1.4一定物质的量浓度及其溶液的配制方案.doc

第4讲　一定物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求]　1.了解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量浓度及相关计算 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 单位 mol·L－1 g 计算公式 c＝ w＝×100% S＝×100g 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案　5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。 (2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？ 答案　1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。 (3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。 答案　5%　0.4mol·L－1 解析　溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1(　　) (2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (3)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(　　) (4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) (5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(　　) (6)T℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 1．c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 2．将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。 3．配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。 4．在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。 题组一　根据cB＝的计算 1．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 答案　C 解析　Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为mol·L－1。 2．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A. B. C. D．1000VρM(MV＋2240) 答案　B 解析　气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。 规避两个易错点 1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。 2．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________________________________________________。 (2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为________________________________________________________________________。 (3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________