2016年高考化学第一轮总复习专题检测：铝及其化合物(含答案)方案.doc

第二讲　铝及其化合物 一、选择题 1．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　) A．3 mol·L－1盐酸 B．4 mol·L－1HNO3溶液 C．5 mol·L－1NaOH溶液 D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液 2.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)。 A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 3．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)。 A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 4．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 5．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是(　　)。 A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用 C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑ ．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是(　　) A．两烧杯中均无气泡产生 B．左边烧杯中的溶液质量减少了 C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．右边铁球上出现红色 ．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．浓烧碱溶液中加入铝片： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3： 2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O D．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 二、非选择题 ．下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。 (1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。 (2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。 (3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。 (4)澄清石灰水中通入过量CO2________。 (5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________； (6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。 回答下列问题： (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________________(用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。 ①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________。 某校化学兴