2010年第一轮铝及化合物范例.ppt

说明:铝与强碱溶液反应的实质---与水反应 反应过程： 　　 2×3e 　　 　　2Al + 6H2O→2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O 2×3e 总反应式 2Al + 6H2O+2NaOH→ 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。 但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：铝录像 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 →Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 AlCl3中逐滴加入NaOH？ 拓展思考 拓展思考 例题： 1.（09上海） 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3 （09上海）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A． B． 和 C． 和 D 和FeO 拓展思考 ⑴往n(Al3+):n(H+)=1:1的溶液中逐滴加入NaOH溶液的分步离子方程式、现象、图像。 ⑵往n(Al3+):n(Mg2+)=1:1的溶液中逐滴加入NaOH溶液的分步离子方程式、现象、图像。 ⑶往n(Al3+):n(NH4+)=1:1的溶液中逐滴加入NaOH溶液的分步离子方程式、现象、图像。 ⑷ 往n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+)=1:1:1的溶液中逐滴加入NaOH溶液的分步离子方程式、现象、图像。 2、把铝盐（ Al3+ ）逐滴加入到强碱溶液中至过量 [现 象] [有关反应] [图 象] 反应逐渐产生大量白色沉淀 A→B： Al3+ +4 OH-＝ AlO2- + 2H2O B→C：Al3+ +3AlO2- + 6H2O＝4Al(OH) 3↓ n[Al(OH) 3] n[Al3+ ] A B C D ⑴Al2(SO4)3溶液与氢氧化钡溶液互滴的离子方程式、现象、图像。 ⑵KAl(SO4)2溶液与氢氧化钡溶液互滴的离子方程式、现象、图像 3、在AlO2-溶液中逐滴加入强酸至过量 [现 象] [有关反应] [图 象] 先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 A→B：AlO2- + H+ + H2O ＝ Al(OH) 3 ↓ B→D： Al(OH) 3 + 3H+ - ＝ Al3+ + 3H2O n[Al(OH) 3] n[H+ ] A B C D ⑴往n(AlO2—):n(OH—)溶液中与逐滴滴加盐酸溶液的各步离子方程式、现象、图像。 ⑵往n(NaAlO2):n(Ba(OH)2的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸溶液的各步离子方程式、现象、图像 4、在强酸溶液中逐滴加入AlO2- 至过量 [现 象] [有关反应] [图 象] 反应一段时间逐渐产生白色沉淀 A→B： 4H+ + AlO2- ＝ Al3++ 2H2O B→C： Al3+ +3 AlO2- + 6H2O ＝4 Al(OH) 3↓ n[Al(OH) 3] n[Al02- ] A B C D 5、明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的有关反应 及图象 n[沉淀] n[Ba(OH)2] O A B m[沉淀] n[Ba(OH)2] O A B O→A：2KAl(SO4) 2+3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓+K2SO4 A→B： 2Al(OH) 3+K2SO4 +Ba(OH) 2 =BaSO4↓+2KAlO 2 +4H 2O O→B：KAl(SO4) 2+2Ba(OH) 2=2BaSO4↓+ KAlO 2 +2H 2O NaAlO2 AlCl3 Al 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Al2O3 Al(OH)3 四、Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化 铝的存在： 铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。