物质的除杂净化.ppt

BaCl2 → Na2CO3 → NaOH →过滤 → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过滤 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 →过滤 → HCl 课堂小结 * 一、物质除杂净化的原则： 1．不能把物质中的主要成分除掉。 2．不能带入新的杂质。 3．操作方法简便易行。 4．除杂后恢复原物质的状态。 问：除去生石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？） 问：除去Al2(SO4)3溶液中CuSO4加过量锌（为什么错？） 二、物质除杂净化的方法： 1．物理方法（没有产生新物质）： （1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。 （2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。 2．化学方法（通过化学反应除杂）： （1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 （2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。 （3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去 。 （4）吸收法：两种以上混合气体中的气体杂质被液体或固体吸收，而要提纯的气体不能被吸收。 （5）其他法：高温或加热等。 问题：如何除去氯化钙中少量碳酸钙杂质？ 问题：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质？ 问题：如何除去氯化钠中少量碳酸钠杂质？ 问题：除氯化钠中少量碳酸钠杂质还可以用什么方法？ 问题：如何除去硫酸锌固体中少量的硫酸铜杂质？ 三、物质除杂净化的实验装置： 洗气瓶 粗进细出 长 进 短 出 ZnSO4（CuSO4） NaNO3（CuSO4） NaOH〔Ca(OH)2〕 NaCl （Na2CO3） NaCl（Na2SO4） NaCl（NaOH） FeCl2（HCl） 操作方法 所用试剂 溶液（杂质） 随堂演练（相信自己，我能行!） 足量的铁 过滤 适量盐酸 适量BaCl2 过滤 适量盐酸 适量Na2CO3 过滤 适量Ba(OH)2 过滤 足量的锌 过滤 四、除去常见气体杂质的方法： ①除氧气：较多用红磷燃烧、较少用灼热的Cu 。 ②除CO2、SO2：用NaOH溶液。 ③除HCl气体：氢氧化钠溶液或饱和的NaHCO3溶液（除去CO2中的HCl气体）。 ④除H2、CO：较多燃烧、较少用灼热的CuO。 ⑤除水蒸气：用浓硫酸、生石灰等干燥剂。 注意：除去多种气体杂质，水蒸气要最后除。 （水先验后除） 除杂方案设计思路： 粗盐 泥沙 Ca2+、Mg2+、SO42— 简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3 加入的试剂需过量 有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性 CO32— OH— Ba2+ Na2CO3 NaOH BaCl2 过滤 Na2CO3 HCl 过量 适量 过量的试剂需除去 除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序 依据 粗盐的提纯流程： 蒸发 溶解→ → 除去可溶性杂质(化学方法) ↓ ←过滤 过滤 难溶性杂质——泥沙 向滤液中加盐酸调PH 2、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（ ） A.①③④ B.③②① C.③①④ D.④②③ 当堂检测 1、实验室若以盐酸和锌为原料，为得到纯净、干燥的H2，可将制出的气体通过（ ） A.浓H2SO4、 NaOH溶液 B.NaOH溶液、浓H2SO4 C.无水CuSO4、Na2CO3溶液 H2中含HCl、H2O杂质 B B 3、下列除杂质的方法不正确的是（ ） 通过浓硫酸 CO2 (水蒸气) D 加入适量的Na2CO3 CaCl2溶液 （盐酸） C 高温煅烧 CaO （CaCO3） B 通过灼热的铜网 N2 （O2） A 除杂方法 物质（括号内为杂质） 选项 C 当堂检测 4、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选 用试剂和操作方法都正确的是（ ） 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 硝酸钡溶液 盐酸(H2SO4) D 加入氧化铜粉末充分反应后过滤 氧化铜 CuSO4溶液(H2SO4) C 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 稀盐酸 Cu(Fe) B 点燃 O2 CO2(CO) A 操作方法 选用试剂(过量) 物 质 B C 当堂检测 5、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所 选试剂（过量）及操作方法均正确的是（　 ） 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 氯化钙溶液 KCl溶