物质结构元素周期律状元纠错.doc

物质结构 元素周期律 状元纠错 评卷人 得分 一、填空题 1、X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（??? ） A、一定是离子化合物? ??????B、一定是共价化合物 C、一定形成X2Y型化合物??? D、以上答案均不正确 2、写出下列微粒的电子式： （1）有14个电子的双原子分子______。 （2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。 （3）铵离子______。 3、最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______ 4、?A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答： （1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。 （2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。 5、如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的原子个数是_______________________________________。 评卷人 得分 二、选择题 6、有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大 B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 7、下列各项内容中，排列顺序正确的是（? ） ① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl ③ 微粒半径：K+＞S2－＞F ④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O ⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O A．①③?????? B．②④????????? C．①②?????? D．③⑤ 8、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：ABCD B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法 C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性 D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水 9、某物质有以下性质：①是电解质? ②溶解时有化学键的破坏? ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 （? ） ?A．原子晶体??? B．离子晶体??? C．分子晶体??? D．金属晶体 10、下列说法中正确的是（?? ） ①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 A、都正确??? B、①②④???? C、③④???? D、①② 11、下列各叙述中正确的是（?? ） A. 在氯化钠晶体中，每个周围有6个，形成离子晶体 B. 在氯化钠晶体中存在NaCl分子 C. 石英是由形成的分子晶体 D. 金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体 12、下面叙述正确的是（??? ） A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱 B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱 C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高 D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多 13、钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：183.84，有关叙述中正确的是（???? ） A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值 B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值 C．钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等 D．钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多 14、下面叙述正确的是（??? ） A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的 B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素