解析元素推断题..doc

PAGE PAGE 1 解析元素推断题 吕文丽（云南民族中学 云南昆明 650000） 选择题、填空题、计算题等题型中常常都会有：运用到元素周期律、周期表等知识来解答综合性的元素推断题，常见的解法有以下几种。 一、核外电子的排布规律法 短周期元素的核外电子排布规律是我们理解元素性质和推导元素的依据之一，原子结构示意图是体现此规律的方法，要牢固掌握。 核外电子的排布规律: ①K层排满，才排L层，再排M层（由于能级交错，不能说M层排满才排N层）。②每层电子数≦2n2(n表示层数， K层为1，以此类推)。 例1 L层上电子数是M层上电子数4倍的A元素和K层电子数是电子数L层电子数1／3的B元素，形成化合物的摩尔质量为多少? 简析：A元素原子核外电子已经排到M层，则L层已经排满（8个），所以其M层的电子数为2，即A的原子序数为2+8+2=12，是Mg元素；B元素L层电子数为6，其原子序数为2+6=8，是O元素。Mg和O形成的化合物为MgO，其摩尔质量为40g／mol。 二、元素周期表的结构法 元素周期表是学习化学的工具，也是考试的热点，解决这类推断题要注意两点，首先牢记元素周期表的基本结构（即“三七二一”，3短3长1不全1零族，7个周期7主族7副族，镧系锕系2个系；熟记每周期的元素数目等），做到“心中有表”；其次特别要熟悉主族元素在元素周期表中的位置，尤其是前20号元素的具体位置。 X Y Z 例2 X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.Z元素所在的周期共有18种元素 B.Y的气态氢化物受热很容易发生分解 C.Z在空气中燃烧可生成最高价氧化物 D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 简析：短周期包括三个周期，第一周期仅有H、He两元素，H位于左上角，He位于右上角，则X是零族元素He，由此可确定Y是第二周期ⅦAD的F,Z是第三周期ⅥA的S。第三周期只有8种元素；HF很稳定，受热不分解；S在空气中燃烧只能生成SO2，其最高价氧化物（SO3）对应的水化物是强酸(H2SO4)。答案：D 三、定位图示法 在知晓元素周期表结构的基础上，由题给条件确定未知元素在周期表中的大致位置且画出图示，给以定位，再结合题意通过简单的计算或推理得出答案。 例3 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中，A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和。C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：①这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。②这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。③C的固态氧化物是 晶体，含n mol C的氧化物的晶体中含C-O共价键为 mol。④写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物反应的化学方程式 简析：由题意可确定各元素在周期表中的位置关系（如图）： A B D C 第2周期 第3周期 设A的质子数为ｘ，则C的质子数为x+8。由C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可推得B为O元素。由图示知，C不可能是稀有气体元素，则由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，D的最外层电子数只能为1，故D为Na元素，C为Si元素，则A为C元素。其余各小题的答案为：②单质的熔点：C＞Si＞Na＞O③原子；4n ④Na2CO3+SiO2高温= Na2SiO3+CO2↑ 四、分析讨论法 先对题给的条件作逐步分析，以缩小未知元素所属的范围，再通过讨论推得合理的结论。 例4 X、Y、Z是短周期元素，其原子序数为X＞Y＞Z，最外层电子数X＞Y＞Z，未成对电子数（不为0）为Y＞X＞Z。Y与Z的电子数之和等于X原子的核外电子数。由此推断：①X、Y、Z的元素符号；②由X、Y、Z三元素形成的既有离子键又有共价键的无机盐化学式为 ，其中阳离子的电子式为 。 简析：某主族元素的族序数与其未成对电子数之间有如下关系： 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 未成对电子数 1 0 1 2 3 2 1 0 由未成对电子数Y＞X＞Z可确定Y是第ⅤA族元素，即Y可能是N或P元素。又因为最外层电子数X＞Y＞Z即主族序数X＞Y＞Z，故X只能是第ⅥA元素，即X可能是O或S元素。由Y与Z的电子数（即原子序数）之和等于X原子的核外电子数并结合原子序数X＞Y＞Z进行讨论： 若Y是7N，当X为8O时，Z为1H；当X为16S时，Z为9F 若Y是15P，当X为8O时，不存在此情况；当X为16S时，Z为1H。 答案：①X、Y、Z的元素符号依次为O、N、H或S、P、H；②无机盐的化学式为N