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认识身边的化学物质(八)——酸 一、重点点拨： 1.pH—酸碱度的表示法 (1)溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验： 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 不变色 变红色 (2)溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的取值范围通常在0~14之间。 pH＝7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 注意：①pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，因此用pH只能测出溶液酸碱度0～14的整数值。用精密pH试纸和pH计(酸度计)可以比较精确地测定溶液的pH。 (3)测定pH的办法 测定pH的办法：将pH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取少量的待测液滴在pH试纸上，待充分显色后与标准比色卡比对，读数。 注意：①用pH试纸时，不能用水润湿。假如用水润湿，酸性溶液的pH将偏大，中性溶液的pH不变，碱性溶液的pH将偏小。 ②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，否则会污染试剂。 2.常见的酸 (1)酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 注意：①酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成。 ②人的胃液中含有HCl，蓄电池中含有H2SO4，食醋中含有醋酸，酸雨中含有少量的HNO3和H2SO4。 (2)浓盐酸的性质：溶质的化学式HCl ，是无色、易挥发、有刺激性气味、有酸味的液体。 注意：①打开浓盐酸的试剂瓶有白雾的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出来的HCl气体和空气中的水蒸气形成小液滴，即形成白雾。 (3)浓硫酸的性质：溶质的化学式H2SO4 ，是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、腐蚀性 。 注意：①由于浓硫酸有吸水性，可将浓硫酸用作干燥剂，可以干燥O2、H2、CO2、CO等气体。(注：不能干燥NH3) ②浓硫酸可将许多有机化合物(尤其是糖类如纤维素、蔗糖等)脱水。反应时，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子。 ③硫酸用于制化肥、农药、火药、染料、冶金、炼钢、除锈等。 (4)将浓硫酸、浓盐酸和澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后的变化情况： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 pH 值 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 增大 澄清石灰水 减小 增大 减小 减小 减小 (5)酸的化学性质 ①和酸碱指示剂的显色情况： 紫色石蕊遇酸溶液变红色；无色酚酞遇酸溶液不变色；蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红。 注意：变色是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 ②酸＋(氢前)活泼金属 → 盐＋ 氢气 (置换反应 ) 如：① 2Al＋6HCl ＝＝ 2AlCl3＋3H2 ↑ ② 2Al ＋3H2SO4 ＝＝ Al2(SO4)3＋3H2 ↑ ③ Zn＋2HCl ＝＝ ZnCl2＋H2 ↑ ④ Zn＋H2SO4 ＝＝ ZnSO4＋H2 ↑ ⑤ Fe＋2HCl ＝＝ FeCl2＋H2 ↑ ⑥ Fe＋H2SO4 ＝＝ FeSO4＋H2 ↑ 注意：a.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。 b. 排在金属活动性顺序表越靠前的金属，反应现象越剧烈，反应速度越快，如与Mg反应有明显放热现象。 c.由于浓硫酸、浓硝酸等具有较强的氧化性，与金属反应后，不能生成氢气；浓盐酸具有挥发性，生成的气体中混有HCl气体，因此实验室制取氢气时最好选用稀硫酸。 ③酸＋金属氧化物 → 盐＋水（复分解反应） 如：①CuO＋2HCl ＝＝ CuCl2＋H2O ②CuO＋H2SO4 ＝＝ CuSO4＋H2O ③ Fe2O3＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl3＋3H2O ④ Fe2O3＋3H2SO4 ＝＝ Fe2(SO4)3＋3H2O 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。其中①②反应后的溶液呈蓝色是由于含有Cu2＋；③④反应后的溶液呈黄色是由于含有Fe3＋。 ④酸＋碱→ 盐＋水 (复分解反应) 如：①Cu(OH)2＋2HCl ＝＝ CuCl2＋2H2O ②Cu(OH)2＋H2SO4 ＝＝ CuSO4＋2H2O ③Ba(OH)2＋H2SO4 ＝＝ BaSO4↓＋ 2H2O 注意：酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。除此之外，盐与盐、盐与碱的反应能否发生，还必须注意反应物可溶。 ⑤酸＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐(复分解反应) 如：①CaCO3＋2HCl ＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑