高中化学：一轮总复习课件：微粒间作用力与物质的性质课件.ppt

* * 　　基础知识回顾 　　1.化学键有　　　、　　　和　　　三种基本类型。共价键具有　　　和　　　两个特征，共价键的键型有两种，一种是σ键，其成键电子云成轴对称，一种是π键，其成键电子云成镜像对称；这两种键相对不稳定的是π键。描述共价键性质的参数有　 　　　　　　　。 离子键 共价键 金属键 方向性 饱和性 键 长、键角和键能 * 　　配位键是指共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。配位键可能存在于简单离子中，如铵根离子(或　 )，也可能存在于配离子中，如四水合铜离子或［Cu(H2O)4］2+。 * 　　2.范德华力是指分子之间存在的相互作用力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似的分子，相对分子质量　　，范德华力　　；分子极性越强，范德华力越大。氢键存在于由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。一般用A—H…B—表示。氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性质。 越大 越大 * 　　3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶体存在的微粒分别是　　、　　、　　　　　　　 　　　和　　　　，晶体中的作用力分别是　 　　　　　　、　　　、　　　和　　　。 分子 原子 金属阳离子和自 由电子 阴阳离子 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 * 重点知识归纳 1.共价键 (1)定义：共价键是原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。本质：是原子间形成共用电子对，即电子云的重叠，使得电子出现在核间的概率增大。特征：共价键具有饱和性和方向性。 * (2)共价键类型： ①按电子云的重叠方式分：σ键和π键 σ键 π键 成键方向 沿键轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状 轴对称 镜像对称 牢固程度 强度大，不易断裂 强度小，易断裂 成键判断规律 单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；叁键中一个是σ键，另两个为π键。 * ②按键的极性分：极性键和非极性键 非极性键 极性键 定义 由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移 由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子 对位置 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子一方 * 续表 非极性键 极性键 成键原子 的电性判 断依据 不显电性 显电性 举例 单质分子（如H2、Cl2）和某些化合物（如Na2O2、H2O2）中含有非极性键 气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键 　　③配位键：一类特殊的共价键，一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键。 * (3)共价键的三个键参数 概念 作用 键长 分子中两个成键原子核间距离（米） 反映共价键的强弱和分子的稳定性。键长越短，键能越大，化学键越强，形成的分子越稳定 键能 在101.3 kPa，298 K条件下，拆开1 mol共价键所需的能量 键角 多原子分子中两个化学键的夹角 描述分子的空间构型和分子的极性 　　键能与反应热：反应热=反应物键能总和-生成物键能总和 * 2.化学键与晶体 (1)三种化学键比较 化学键类型 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 成键 方式 阴阳离子的相互作用 共用电子对 金属阳离子与自由电子的强 烈相互作用 共用电子 对无偏向 共用电子对有偏向 共用电子对由一方提供 成键 规律 活泼金属与活泼非金属相结合 同种非金 属原子 不同非金属原子 一方有孤对电子，一 方有空轨道 金属元素或不同的金属元素 * 续表 化学键类型 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 形成 物质 离子化合物 非金属单质；共价化合物 金属单质和合金 形成 晶体 离子晶体 分子晶体或原子晶体 金属晶体 键的 强弱 离子电荷越高，半径越小，离子键就越强 键长越短，键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 金属阳离子电荷越大，半径越小，金属键越强 特点 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 无方向性和饱和性 * (2)四种晶体比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 定义 阴阳离子间通过离子键形成的晶体 分子间通过分子间作用力或氢键形成的晶体 相邻原子间通过共价键结合而成的空间网状的晶体 由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体 结构微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属原子(或离子和自由电子） 微粒间 作用力 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 代表物 NaCl，NaOH， MgSO4等 干冰，I2，P4，H2O等 金刚石，SiC，晶体硅，SiO2等 镁、铁、金、钠等 * 续表 晶体类型 离子晶体 分子晶