不同晶体类型.ppt

不 同 晶 体 类 型 几种晶体 一.晶体的基本类型: 硬度较大；熔沸点较高；晶体本身不导电，其水溶液和熔融状态能导电；离子晶体有的溶于水，如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等，有的难溶于水，如碳酸钙、硫酸钡等。 (二)分子晶体 3.性质：硬度小,熔沸点低,易升华；晶体本身不导电，熔融状态也不能导电；其水溶液有的能导电，有的不能导电。 4. 常见的分子晶体： 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质（在固态时）、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、所有的酸等。 (三)原子晶体 3.性质：原子晶体的熔点和沸点高，硬度大，不导电，难溶于水等一些常见的溶剂中。 4.常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、 二氧化硅、碳化硅等。 （二）、晶体类型与性质的比较 [练习1]氮化硅是一种新制得的无机非金属材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服粒子间的相互作用与氮化硅熔化时所克服粒子间的相互作用都相同的 是( ) A.碘和白磷 B.硫和硅晶体 C.碳化硅和水晶 D.硝酸钾和氧化镁 [练习2]下列晶体中均为分子晶体的是( ) A.C6H6 、 SO2 、 SiO2 B.Na2O 、SO3 、PCl5 C. C10H8 、P4、NH4Cl D.H2SO4 、 P2O5 、 C6H6 * * * 结束 * * 结束 * P22 金刚石 水晶 食盐 雪花 材料1： 无固定熔点 3550 -56.2 801 熔 点 （℃) 玻璃 金刚石 干冰 氯化钠 材料2： 具有规则的几何外形　具有一定的熔点 讨论总结 晶体的特点： 晶体的概念 通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体为什么具有规则的几何外形呢? 构成晶体的微粒有规则排列的结果. 晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用分: 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 食盐（晶体）的形成 ——以离子键结合 返回 1.定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。 2.结构特点: （1）构成粒子：阴,阳离子。 （2）粒子间的作用力：离子键。 （3）不存在单个的分子。 (一)离子晶体 3.性质特点： 4.常见的离子晶体： 强碱（NaOH、KOH）、活泼金属 氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类 O C 范德华力 共价键 返回 1．定义：分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体。 2．结构特点: （1）构成粒子：分子。 （2）粒子间的作用力：分子间作用力。 （3）存在单个的分子，有分子式。其化学式就是分子式。 180o 109o28′ Si o 共价键 1.定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结 构的晶体，叫做原子晶体。 2.结构特点： （1）构成粒子：原子。（2）粒子间的作用：共价键。 （3）原子晶体中原子排列成空间网状结构。 不存在单个的分子，没有分子式。如：SiO2表示 晶体中Si、O 原子数目为1：2的化学式。 常见实例 定 义对象 定 义 同一物质 同 位 素 同分异构体 同素异形体 单 质 化合物 元 素 金刚石 石墨C60， O2 O3， 乙醇 二甲醚 1H 2H 3H 同种元素组成 不同的单质 分子式相同结构 不同的化合物 质子数相同中子 数不同的原子 （一） 粒子间的作用力 结 溶解性 导电 溶、沸点 硬度 性 质 晶体单个的分子 构 原子晶体 分子晶体 离子晶体 晶体类型 构成晶体粒子 阴、阳离子 分子 原子 离子键 分子间作用力 共价键 结构、性质 较大 较小 很大 较高 较低 很高 固体不导电，熔融或溶于水后导电 固态和熔融状态都不导电 一般不导电 有些易溶于极性溶剂 难溶于常见溶剂 没有 没有 有 有些易溶 C D