九年级(上册)化学第三单元课题3-1方案.ppt

三、合作探究 达成目标 元素周期表简介 O 氧 8 16.00 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 人教版九年级化学上册 第三单元 构成物质的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素及元素符号 本节导读 一、创设情景 明确目标 想一想 以上的“钙”“锌” 指的是什么？ 缺“钙”吃什么好？ 一、创设情景 明确目标 相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子 。 这说明是不是还有其它的碳原子呢？ 二、自主学习 指向目标 自读课本P59-P63, 完成《名师学案》第37页课前预习。 三、合作探究 达成目标 探究点一：什么是元素 质子数 中子数 碳原子A 6 6 碳原子B 6 7 碳原子C 6 8 从表格中你发现了什么“怪现象”？ 碳元素 三、合作探究 达成目标 质子数 中子数 氧原子A 8 8 氧原子B 8 9 氧原子C 8 10 氧元素 你能总结出元素的定义吗？？ 三、合作探究 达成目标 问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？ 核电荷数或质子数。 元素 １、定义： 　　 具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称。 因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。即：质子数决定元素种类 三、合作探究 达成目标 氧化汞 水 氧气 HgO H2O O2 CO2 二氧化碳 汞原子和氧原子 氧原子 氢原子和氧原子 碳原子和氧原子 思考：它们分子中都含什么相同原子? 分子 三、合作探究 达成目标 分子 相同原子 核电荷数(即质子数) HgO O O2 O H2O O CO2 O 8 8 8 8 分析 三、合作探究 达成目标 把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子 氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素 HgO O2 H2O CO2 核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素 核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素 判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？ 核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同 统称为氧元素 三、合作探究 达成目标 元素的特点： 元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。 例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 √ KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成 三、合作探究 达成目标 物质 分子 原子 构成 构成 构成 分裂 元素 放哪里？ 元素 同类原子的总称 水是由氢元素和氧元素组成。 组成 物质、元素、分子、原子之间的关系: 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 三、合作探究 达成目标 元素与原子的区别 元素 原子 区别 宏观概念,只讲种类,不讲个数 是微观概念，既讲种类，又讲个数。 适应范围 应用实例 描述物质由元素组成。 描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成 水是由氢元素和 氧元素组成的。 一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的； 铁是由铁原子构成的。 元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。 联系 三、合作探究 达成目标 水由什么组成？ 水由什么构成？ 而水分子由什么构成？ 水分子由氧原子和氢原子构成; 想一想 水由氢元素和氧元素组成； 物质由元素来组成； 分子由原子来构成 组 成 构 成 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成; 构 成 水由水分子构成； 物质由微粒来构成； 物质 分子 三、合作探究 达成目标 思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？ 分子的种类 ，原子的种类 。 元素的种类 ，物质的种类 。 改变 不变 不变 改变 三、合作探究 达成目标 化学反应前后，分子种类改变，元素种类不变。 问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？ O2 KCl 含K、Cl、O元素 三、合作探究 达成目标 化学反应前后 原子的种类、个数、质量 都不变 分子的种类一定变，而分子的个数不一定变 元素的种类和质量都不变 物质的种类一定变 这样记：分子种类一定变,分子个数可能变；原子种类、质量、个数都不变。元素种类、质量都不变。 三、合作探究 达成目标 按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。 地壳中元素的含量 记忆方法：氧硅铝铁。 （养闺女贴心） 三、合作探究 达成目标 地壳中含量前四位的元素： 氧、硅、铝、铁 空气中含量最多的元素： 氮